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    能在水溶液中大量共存的一组离子是

    A．H+、Ca2+、I－、NO3－ B．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－

    C．NH4+、Na+、Br－、SO42－ D．K+、Fe2+、OH－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北宜昌市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端处表示有一个碳原子，并以氢补足四键，C、H不表示出来，其它原子或原子团要表示出来，例如：CH3CHOHCH3的键线式结构为。CH3CH=CHCH3是石油裂解的产物之一，它的键线式结构可表示为。

    （1）CH3CH=CHCH3的名称为 ，其所含官能团的结构式为 ，与H2在一定条件下发生加成反应，其产物的同分异构体的键线式结构为 。

    （2）完成下列反应方程式，产物用键线式表示： +Br2→ ，反应类型为 反应。

    （3）是一种加聚产物，则其单体的结构简式为 ，其链节为 。

    （4）写出与CH3CH=CHCH3含有相同官能团的同分异构体的结构简式 。（任写一种）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省襄阳市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)，反应过程如下。

    2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol

    2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol

    请回答下列问题。

    （1）气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为 。

    （2）PC15生成 PCl3和Cl2是一个可逆反应，向5.0L密闭容器中充入0.1 md PCl5(g)，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示。

    ①实验b中PCl5的平衡分解率为 ，其他条件不变，在该实验中再加入 0.1 mol PCl5 (g) ，平衡分解率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②与实验a相比，c改变的条件是 ，判断依据是 。

    （3）PCl5露置于潮湿空气中，能水解生成两种中学化学常见酸，其化学方程式为 。

    （4）人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石 Ca5( PO4)3OH(Ksp=6.8×10－37)。为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使轻基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5( PO4)3F(Ksp=1.0×10－60)。写出该反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省襄阳市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，正确的是

    A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

    B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

    C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

    D．某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省梅州市高三高三总复习质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （双选）下列根据实验和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验

    现象[来

    结论

    A

    向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液

    均有固体析出

    蛋白质均发生变性

    B

    向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

    出现白色沉淀

    溶液X中一定含有SO42-

    C

    向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

    出现白色胶状物

    酸性：H2SiO3<H2CO3

    D

    向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

    出现黄色沉淀

    KSP(AgCl) > KSP(AgI)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)

    Ⅰ．醋酸是常见的弱酸。用0.1 molL—1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL—1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积而变化的两条滴定曲线。

    （1）滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。

    （2）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的溶液名称是 。

    （3）V1和V2的关系：V1 V2(填“＞”、“＝”或“＜”)

    （4）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

    Ⅱ．草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O42H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。

    （1）通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 (填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225 ℃～300 ℃发生反应的化学方程式： 。

    （2）取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，用480 mL5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金。关于该电池的叙述正确的是

    A．E为该燃料电池的正极

    B．负极发生的电极反应式为ClO—＋2e—＋H2O＝Cl—＋2OH—

    C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

    D．镁燃料电池负极能发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省高三下学期第一次模考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)

    （1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179．5 kJ/mol

    ②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112．3 kJ/mol

    ③2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g) ＋2CO2(g) △H＝－759．8 kJ/mol

    NO2(g)＋CO(g)＝NO(g) ＋CO2(g) △H＝ kJ/mol。

    （2）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)＋CO(g)CO­2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min[

    H2O

    CO

    CO

    H2

    ①

    650

    2

    4

    2．4

    1．6

    5

    ②

    900

    1

    2

    1．6

    0．4

    3

    ③

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为 ，此温度下的平衡常数为 ，温度升高时平衡常数会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②650 ℃时，若在此容器中开始充入2 mol H2­­­O(g)、 1 mol CO、 1 mol CO­2和 2 mol H2，若要使反应在开始时 进行。(填“正向”、“逆向”)

    ③若a=2，b=1，则c= ，达平衡时实验组②中H2­­­O(g)和实验组③中CO的转化率的关系为

    α2 (H2O) α3 (CO)(填“＜”、“＞”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市门头沟区高三3月综合练习理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的方程式正确的是

    A．向AgCl沉淀中滴入饱和KI溶液反应的离子方程式：AgCl + I- = AgI + Cl-

    B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O

    C．向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

    D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2 ：Ca2++2ClO-+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO

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