Question

13．下列有关溶液中离子存在和转化表述不正确的是（　　）

• A． 常温下，水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L的溶液中不可能大量存在：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-
• B． 加入铝粉能产生H₂的溶液中可能大量存在：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-
• C． 过量铁粉与稀HNO₃反应：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
• D． 向AlCl₃溶液中滴入大量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

Answer 1

分析 A．水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为碱性溶液，也可能为酸性溶液；
B．铝与强碱溶液，酸溶液反应都能生成氢气；
C．铁过量反应生成硝酸亚铁与一氧化氮和水；
D．不符合反应客观事实．

解答 解：A．水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为碱性溶液，也可能为酸性溶液，酸性溶液中硫离子不共存，碱性溶液中铝离子、铵根离子不共存，故A正确；
B．加入铝粉能产生H₂的溶液若为强碱溶液，OH^-、Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-，相互不反应可以共存，故B正确；
C．过量铁粉与稀HNO₃反应，离子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故C正确；
D．向AlCl₃溶液中滴入大量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子反应条件是解题关键，题目难度不大．