某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO.在空气中易吸收CO2而变质.且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O.某学习小组拟探究该消毒液的变质情况.(1)取适量消毒液放在试管中.加入足量一定浓度的硫酸.有气体放出.通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质.学习小组研究后认为变质情况可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO₂而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO^- + Cl^- + 2H⁺= Cl₂↑+ H₂O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。
（1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：。
为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：
①98%的浓硫酸 ②1%的品红溶液 ③1.0 mol·L^-¹的KI－淀粉溶液 ④1.0 mol·L^-¹的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥饱和NaCl溶液

所加试剂	预期现象和结论
试管A中加足量（填序号）；试管B中加1%品红溶液；试管C中加（填序号）。	若___ ___，则甲成立。

（2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl+ Na₂SO₄；2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O）。实验步骤如下：
①量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L^-¹ Na₂SO₃溶液v₁ mL；
②在使用滴定管之前首先进行的操作是____；将b mol·L^-¹的酸性KMnO₄溶液装入中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。
③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v₂ mL。则消毒液中NaClO的浓度为 mol·L^-¹（用含a、b、v₁、v₂的代数式表示）。

（15分）（1）全部变质（2分）；

③（2分）
⑤（2分）

A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，
C中溶液变浑浊（2分）

（2）检查滴定管是否漏液（或检漏）（2分）；②酸式（2分）；③（av_1-5/2bv₂）×1/25 (3分)

试题分析：（1）变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；因此第三种情况丙就应该是全部变质。
（2）根据已知的信息可知，要检验是否变质，则需要检验消毒液与硫酸反应生成的气体中是否含有氯气、二氧化碳，据此可以判断消毒液的变质情况。装置A作用是检验氯气，用1.0mol/L的KI淀粉溶液；装置B作用是检验氯气是否除尽；装置C检验二氧化碳，用过量澄清石灰水即可。若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则消毒液未变质；若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消毒液完全变质。
（3）②在使用滴定管之前首先进行的操作是检查滴定管是否漏液（或检漏）；酸性KMnO₄溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应装入酸式滴定管中。
③25.00mL消毒液需要酸性KMnO₄溶液体积为v₂mL，KMnO₄的物质的量为v₂×10^-3L×bmol/L＝v₂×b×10^-3mol。根据反应的方程式可得出关系式5Na₂SO₃～2KMnO₄，据此可知25.00mL溶液未反应n(Na₂SO₃)＝2.5×v₂×b×10^-3mol。25mL溶液中加入的总的n(Na₂SO₃)＝v₁×10^-3L×a mol/L＝v₁×a×10^-3mol，参加反应的亚硫酸钠为v₁×a×10^-3mol－2.5×v₂×b×10^-3mol＝（v₁a－2.5 v₂b）×10^-3mol，根据关系式NaClO～Na₂SO₃可知，25mL溶液中n（NaClO）＝（v₁a－2.5 v₂b）×10^-3mol，所以消毒液中NaClO的浓度为＝

＝（av₁－5/2bv₂）×1/25。

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以下实验目的能达到的是( )

A．测Zn的相对原子质量可以通过测Zn的质量以及这些Zn和过量的稀硫酸反应时放出H₂的体积

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保护环境是全球关注的问题。
Ⅰ．某环保部门处理含CN^－电镀废水的方法如图（CN^－的CNO^－中的N的化合价均为－3价）：

某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

操作步骤：
i．先关闭装置甲的开关，再将含CN^－废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液（其中c（CN^－）为0.200mol·L^－1）加到装置甲中，塞上橡皮塞。
ii．装置甲中，充分反应后，打开橡皮塞和开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。
iii．测定干燥管I增加的质量。
（1）写出装置乙中反应的离子方程式：                        。
（2）装置丙中的试剂是         ，装置丁的作用是                 。
（3）假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管I增重1.408g。则CN^－被处理的百分率为          。
（4）你认为用此装置进行实验，与（3）对比，CN^－被处理的百分率将         （填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”）。简述你的理由：                。
Ⅱ．防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe³⁺溶液脱硫技术的研究已取得新成果。
（5）科学研究表明，脱硫率与Fe³⁺浓度、pH关系如图1、2。

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（6）某学习小组为了探究“SO₂与Fe³⁺反应的产物”，将过量的SO₂通入FeCl₃溶液后，各取10mL反应液分别加到编号为A、B、C的试管中，并设计后续实验的3个方案：
方案①：A中加入少量KMnO₄溶液，紫红色褪去。
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方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
上述实验方案中不合理的是。

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某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe（NO₃)₃溶液做蚀刻剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO₃)₃溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。
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【提出假设】假设1： Fe(NO₃)₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃^-能氧化Ag；
假设2：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag
【验证假设】
（1）甲同学验证假设1。
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②测得1.5 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为____。
③将pH=1的HN0₃溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是_____
④将1.5mol/L的Fe(NO₃)₃溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深。
（2）乙同学验证假设2。分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl₃溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设2不成立。
你是否同意乙的结论?_______,简述理由：_______
【思考与交流】I甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe²⁺能与NO形成配离子：

（棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe³⁺略强。
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__________________________________________

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用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

A．用图①所示实验装置排空气法收集H₂气体

B．图②装置可以用来验证化学能转化为电能

C．图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色

D．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

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某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
(1)为探究Cu(OH)₂是否和Al(OH)₃一样具有两性，除选择Cu(OH)₂外，必须选用的试剂为__(填序号)
a．氨水 b．氢氧化钠溶液   c．稀硫酸   d．冰醋酸
(2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu₂O粉末，该实验说明：在高温条件下，+l价的Cu比+2价Cu更     (填“稳定”或“不稳定”)。
②向Cu₂O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为____________，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更        (填“稳定”或“不稳定”)。
(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→____→____→h

①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_______________________________________。
②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为______________________。
③装置C中的球形装置的作用是_________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验不能达到预期目的的是

代号	实验	实验目的
A	Cl₂、Br₂分别与H₂反应	比较氯与溴的非金属性强弱
B	同温下测定相同浓度的Na₂CO₃，和Na₂SO₄溶液的酸碱性	比较硫酸与碳酸的酸性强弱
C	AlCl₃、MgCl₂溶液中通人过量氨气	比较镁与铝单质的还原性强弱
D	同温下用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电能力	比较该一元酸与盐酸酸性的强弱

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