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    用铜片、锌片、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
    ①在外电路中，电子由铜电极流向锌电极
    ②正极反应为：Cu2++2e-=Cu
    ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
    ④将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．
    A、①②B、②③C、②④D、③④
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．
    解答： 解：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，
    ①在外电路中，电子由锌电极流向铜电极，故错误；
    ②正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Cu2++2e-=Cu，故正确；
    ③实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；
    ④将锌片浸入硫酸铜溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确．
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时外电路上电流的流向、电极上发生的反应、原电池的构成条件即可分析解答本题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A、大力发展新能源是减少大气中SO2、NO2、可吸入颗粒物的措施之一
    B、
    在运输汽油的油罐车上所贴的化学危险标志如图
    C、为消除碘缺乏症，卫生部规定必须在食盐中加碘单质
    D、铜盐溶液都有毒，能使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃料电池（Fuel Cell）是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置．燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来．它从外表上看有正负极和电解质等，像一个蓄电池，但实质上它不能“储电”而是一个“发电厂”．
    （1）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O
    写出该燃料电池的正极反应式
     

    （2）以天然气（假设杂质不参与反应）为原料的燃料电池示意图如图所示．
    ①放电时，负极的电极反应式为：
     

    ②假设装置中盛装100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960mL．放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，下列离子方程式可能正确的是（　　）
    A、2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-→2A1（OH）3↓+3BaSO4↓
    B、A13++2SO42-+2Ba2++3OH-→A1（OH）3↓+2BaSO4↓
    C、A13++SO42-+Ba2++4OH-→A1O2-+BaSO4↓+2H2O
    D、A13++2SO42-+2Ba2++4OH-→A1O2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按下列要求填空
    ①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：
     
    ．
    ②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量比是
     
    ．
    ③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中
     
    离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式
     
    ．
    ④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg．该化合物在t℃时的溶解度为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家不久前制得一种新型分子O4．2mol O4和4mol O2含有的（　　）
    A、电子数相同，分子数不同
    B、质量相同，电子数不同
    C、原子数相同，质子数不同
    D、分子数相同，质量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A、1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子
    B、欲配制1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于 1.00L水
    C、1.12L Cl2含有1.7NA个质子
    D、1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    E-β-溴代苏合香烯（）具有强烈的类似素馨花青甜膏香，主要用于柏木，风信子，紫丁香，水仙，葵花香型皂用和洗衣粉香精中．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备E-β-溴代苏合香烯的合成路线：

    已知以下信息：
    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
    ②芳香醛与乙酸酐[（CH3CO）2O）能发生如下反应：

    ③一定条件下，羧酸可发生如下反应：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式是
     
    ，A生成B的反应类型是
     
    ，该反应有两种有机副产物，写出其中最大质荷比为195.5的副产物的结构简式
     
    ；
    （2）C能发生银镜反应，则由B生成C的反应条件是
     
    ，写出C发生银镜反应的化学方程式
     
    ；
    （3）A、B、C、D、E中存在顺反异构体的是
     
    （填字母编号）
    （4）D有许多同分异构体，推断其中含有酚羟基、羰基和碳碳双键的异构体共有
     
    种（不考虑顺反异构）．其中核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1．且不能发生银镜反应的是
     
    （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．
    （1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．
    步骤①配制1mol?L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A．
    FeCl3溶液显酸性的原因是
     
    ．写出装置A中产生SO2的化学方程式：
     
    ．
    （2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
    【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe（HSO3）2+离子的反应为可逆反应．
    解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：
     
    ．
    写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．
    步骤②往5mL 1mol?L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
    步骤③往5mL重新配制的1mol?L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．
    用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为
     
    ．
    （4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
    I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
    Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
    Ⅲ．
     
    ．

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