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    鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是（　　）
    A、氧B、氯C、氟D、硫
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：电负性是以氟的电负性为4.0作为相对标准．
    解答： 电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角，电负性是以氟的电负性为4.0作为相对标准，故C正确；
    故选C．
    点评：本题考查了电负性的概念，属于基础知识的考查，注意把握有关概念．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、铁与足量稀硝酸反应，1 mol Fe失去电子数为3NA
    B、常温常压下，22.4L 乙烯中含极性共价键数目为5NA
    C、1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2NA个SO2分子
    D、1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
    （1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：
     
    ．
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    A9321 82115 39021 771
    B7381 4517 73310 540
    （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，过渡金属离子为d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+
     
    颜色（填“无”或“有”）．
    （4）利用CO可以合成化工原料COCl2．请判断COCl2分子内含有
     
    ．
    A．4个σ键     B．2个σ键、2个π键     C．2个σ键、1个π键     D．3个σ键、1个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学-----物质结构与性质
    一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．Mn2+基态的电子排布式可表示为：
     
    ．
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O．
    ①H2O分子中O原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    ②1mol CO2中含有的σ键数目为（用NA表示）
     
    ．
    （3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，50g SO2和CO2的混合气体中可能含有2NA个氧原子
    B、1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
    C、1L0.1mol?L-1氨水含有0.1lNA个OH-
    D、1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列研究分析方法正确的是（　　）
    A、分别测定SO2、CO2饱和溶液的PH，可比较H2SO3、H2CO3二酸的强弱
    B、先滴入少量氯水，后滴入KSCN试液，可确定溶液中是否含Fe2+
    C、25℃若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH＞7，可确定溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
    D、固体NH2COONH4（s）在密闭容器中存在：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）△S＞0，由此可确定反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
    ②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min．
    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层．
    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
    （1）反应中浓硫酸的作用是
     

    （2）甲试管中混合溶液的加入顺序：
     
    ；
    （3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：
     
    ．
    A．中和乙酸和乙醇．
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
    D．加速酯的生成，提高其产率．
    （4）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有
     
    ；分离时，乙酸乙酯应该从仪器
     
    （填：“下口放”或“上口倒”）出．
    （5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
     
    ①混合物中各物质的浓度不再变化；②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的电离能（电子伏特）如下：
    I1I2I3I4I5I6I7
    14.529.647.477.597.9551.9666.8
    此元素位于元素周期表的族数是（　　）
    A、IAB、ⅢAC、ⅤAD、ⅦA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某种燃料含有碳、氢二种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据（产生的气体完全被吸收）．
    实验前实验后
    （干燥剂+U形管）的质量101.1g102.9g
    （澄清石灰水+广口瓶）的质量312.0g314.2g
    根据实验数据填空：
    （1）实验完毕后，生成物中水的质量为
     
    g．
    （2）该燃料中碳、氢元素质量比为
     
    ．
    （3）该燃料的实验式
     
    ．
    （4）若能确定分子式，则它的分子式是
     
    ，理由是
     
    ．

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