Question

11．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． FeCl₃溶液中加少量氨水：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
• B． 向Ba（OH）₂溶液中加入过量的NH₄HSO₄溶液：Ba²⁺+2OH^-+NH${\;}_{4}^{+}$+H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O
• C． 惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl^-+2H⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂
• D． 向Na₂SO₃溶液中滴加足量NaClO溶液：SO${\;}_{3}^{2-}$+ClO^-═SO${\;}_{4}^{2-}$+Cl^-

Answer 1

分析 A．氨水为溶解，一水合氨不能拆开；
B．硫酸氢铵过量，氢离子优先反应，铵根离子不反应；
C．惰性电极电解饱和食盐水时生成氯气、氢气和氢氧化钠；
D．次氯酸钠与亚硫酸钠发生氧化还原反应．

解答 解：A．一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B．向Ba（OH）₂溶液中加入过量的NH₄HSO₄溶液，氢离子优先反应，正确的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故B错误；
C．惰性电极电解饱和NaCl溶液，反应产物为水，不能写成氢离子形式，正确的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂+2OH^-，故C错误；
D．向Na₂SO₃溶液中滴加足量NaClO溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．