Question

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH₃）_n．已知，最简单的氢铝化合物Al₂H₆的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高．下列说法肯定错误的是（　　）

	A．	Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
	B．	Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
	C．	氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
	D．	氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（n为正整数）

Answer 1

考点：

镁、铝的重要化合物；球棍模型与比例模型．
专题：	元素及其化合物．
分析：	根据分子晶体的熔点较低，结合题中的给出Al2H6的熔点为150℃，因此推出其为分子晶体，同时题意中又告诉Al2H6的燃烧热极高，推出它能燃烧，根据原子守恒推出燃烧产物；氢气是一种气体，储存和运输都不方便，将其转化氢铝化合物，便于储存和运输；结合化合物中正负化合价的代数和为0等知识点解决．
解答：	解：A•分子晶体的熔点较低，通过题中给出的Al2H6的熔点为150℃，推出Al2H6为分子晶体，故A正确； B•根据题中信息Al2H6的燃烧热极高，判断Al2H6能燃烧，根据原子守恒，Al2H6的组成元素只有Al、H两种元素，又由于是在氧气中燃烧，推出燃烧产物为氧化铝和水，故B正确； C•根据氢铝化合物组成元素为Al和H两种元素，而Al和H2都是很好的燃料，但氢气的在储存盒运输中是极不方便，将其转化成氢铝化合物后，就解决这一矛盾，同时氢铝化合物的燃烧热极高因此可以作为未来的储氢材料和火箭燃料．故C正确； D•根据化合物中正负化合价的代数和为0，在AlnH2n+2组成中，有3n+[﹣（2n+2）]=0，则有3n=2n+2，n=2，推出化学式为：Al2H6符合要求，但这仅是一种情况，当n=1时，得出化学式为：AlH4不符合要求，所以AlnH2n+2不具有普遍性，故D错误． 故选：D．
点评：	本题考查了元素化合物的性质在实际中的应用，属于知识应用的问题，解决这类问题，需要将知识点与题中的信息有机的结合起来，解决时需分析清楚题意，要细心认真．