Question

已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子．请回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位置是______，A、B、C、D、E五种元素原子半径由小到大的顺序为______（用元素符号书写）．
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为______；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是______．
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是______．
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有______（写出所有化合物，用化学式表示，下同），能与稀盐酸发生氧化还原反应的有______．

Answer 1

【答案】分析：A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以A是H元素；A、C同主族，可形成离子化合物CA，且C原子序数B原子序数，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子，所以B是O元素，D是S元素，E是短周期主族元素，所以E是Cl元素．
解答：解：A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以A是H元素；A、C同主族，可形成离子化合物CA，且C原子序数B原子序数，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子，所以B是O元素，D是S元素，E是短周期主族元素，所以E是Cl元素．
（1）通过以上分析知，E是Cl元素，属于第三周期ⅦA族； 电子层数越多，原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径从小到达顺序为：H＜O＜Cl＜S＜Na．
故答案为：第三周期ⅦA族；   H＜O＜Cl＜S＜Na．
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物有水和双氧水，双氧水具有强氧化性，所以具有强氧化性的化合物M是双氧水，双氧水的电子式可表示为；化合物N是水，在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，水分子间形成氢键导致水具有较高的沸点．
故答案为：；水分子间存在氢键．
（3）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO₄；还原性最强的气态氢化物是硫化物 H₂S．
故答案为：HClO₄；   H₂S．
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有NaHSO₄、NaHSO₃；能和盐酸发生氧化还原反应的是  Na₂S₂O₃．
故答案为：NaHSO₄、NaHSO₃；  Na₂S₂O₃．
点评：本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素是解本题的关键，明确硫代硫酸钠中硫元素的化合价有-2价和+4价，导致硫代硫酸钠和盐酸发生氧化还原反应．