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    3．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是 （　　）
    A．反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）为吸热反应
    B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有υ正＞υ逆
    C．平衡状态A 与C 相-比，平衡状态A 的c（CO）大
    D．若T1、T2 时的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2

    分析 A、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动；
    B、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；
    C、根据温度对平衡的影响，分析CO的浓度；
    D、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响．

    解答 解：A、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故A正确；
    B、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），故B错误；
    C、平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故C正确；
    D、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，故D错误；
    故选BD．

    点评 本题考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态．

    练习册系列答案
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    A．正极反应为2CO2+O2+4e-═2CO32-
    B．CO32-向正极移动
    C．电子由正极经外电路流向负极
    D．电池中CO32-的物质的量将逐渐减少

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    6．下列说法在一定条件下可以实现的是（　　）
    ①酸性氧化物与碱反应；
    ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸；
    ③复分解反应既没有水生成，也没有沉淀和气体生成；
    ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性；
    ⑤有单质参加的非氧化还原反应；
    ⑥两种含氧化合物反应的产物中有气体．
    A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    A．反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
    B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）
    C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
    D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）

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    8．化合物M是从微生物中分离得到的，它显示出广谱抗菌活性．下列关于化合物M的说法中错误的是（　　）

    A．化合物M的分子式为C14H15NO7
    B．化合物M能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．化合物M能发生加成反应，不能发生消去反应
    D．1mol在NaOH溶液中反应，最多消耗4molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）
    A．Cl2、Al、H2B．F2、K、HClC．NO2、Na、Br2D．HNO3、SO2、H2O

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    12．2，3二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料的生产中，可由丙烯为原料合成：

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    回答下列问题：
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