Question

7．已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=-24l.8kJ/mol下列说法中错误的是（　　）

• A． 可推知水的分解反应属于放热反应
• B． H₂与O₂（g）反应放出的热量称为中和热
• C． 1mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量小于24l.8kJ
• D． 断开1molH₂O的化学键吸收的总能量大于断裂lmolH₂和0.5molO₂的化学键所吸收的总能量

Answer 1

分析 A、依据热化学方程式可知，正反应放热，逆反应吸热；
B、中和热指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；
C、气态水变化为液体放热；
D、根据H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=-24l.8kJ/mol，该反应放热分析．

解答 解：A、依据热化学方程式可知，正反应放热，逆反应吸热，所以水的分解反应属于吸热反应，故A错误；
B、中和热指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，故B错误；
C、气态水变化为液体放热，所以1mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于24l.8kJ，故C错误；
D、反应是放热反应，反应物能量总和大于生成物能量总和，故断开1molH₂O的化学键吸收的总能量大于断裂lmolH₂和0.5molO₂的化学键所吸收的总能量，故D正确；故选D．

点评 本题考查了热化学方程式的分析判断，化学反应能量变化和热化学方程式的表达意义是解题关键，题目较简单．