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    将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是（ ）。

    A．基本构成微粒种类

    B．晶体中最小重复结构单元的种类

    C．微观粒子的密堆积种类

    D．晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类

     

    D

    【解析】根据晶体内部微粒的种类和微粒间的相互作用的不同，可将晶体分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练3.4几类其他聚集状态物质练习卷（解析版） 题型：填空题

    氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥生产等方面有重要应用。请回答下列问题：

    （1）砷原子的核外电子排布式为_____________________________________。

    （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3＋与CN－之间的键型为________，该化学键能够形成的原因是______________________________________________________。

    （3）NH4＋中氮原子的杂化类型为________，NH4＋的空间构型为________。

    （4）已知：

     

    CH4

    SiH4

    NH3

    PH3

    沸点（K）

    101.7

    161.2

    239.7

    185.4

    分解温度（K）

    873

    773

    1 073

    713.2

     

    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

    CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是___________________________________________________________________________。

    CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_________________________________________________________________________。

    结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。

    （5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：

    元素

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    K

    电负性

    0.9

    1.2

    1.5

    1.8

    2.1

    2.5

    3.0

    0.8

     

    请回答下列有关问题：

    估计钙元素的电负性的取值范围：________<X<________。经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由：__________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2.2.1典型分子空间构型练习卷（解析版） 题型：选择题

    sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是（ ）。

    A．平面四边形 B．四面体形

    C．四角锥形 D．平面三角形

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 3.2金属晶体与离子晶体练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（ ）。

    A．Na＋（g）＋Cl－（g）=NaCl（s） 　ΔH

    B．Na（s）＋Cl2（g）=NaCl（s） 　ΔH1

    C．Na（s）=Na（g） 　ΔH2

    D．Na（g）－e－=Na＋（g） ΔH3

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 3.1认识晶体练习卷（解析版） 题型：填空题

    金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。

    （1）金晶体每个晶胞中含有________个金原子。

    （2）欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定____________。

    （3）一个晶胞的体积是__________。

    （4）金晶体的密度是____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 2.1.2键参数练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

    （1）用化学符号表示四种微粒：A________，B________，C________，D________。

    （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：____________________________________________________。

    Ⅱ.（1）CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH3＋中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是________。

    （2）叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N3－叫做叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有与N3－的电子数相同的粒子的化学式（3种）________、______、_______。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 2.1.2键参数练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各说法中正确的是（ ）。

    A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

    B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

    C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

    D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 1.3原子结构与元素性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电负性的说法中正确的是（ ）。

    A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

    B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大

    C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性

    D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 6.2绿色化学与可持续发展练习卷（解析版） 题型：选择题

    “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底防止污染产生的科学，包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中，查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下属于“绿色销毁”的是(　　)。

    A．泼上汽油焚烧 B．倾倒于江河之中

    C．深埋于土中 D．碾压粉碎后回收利用

     

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