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    5．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（　　）
    A．交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的氧化性
    B．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂
    C．铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
    D．以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料

    分析 A．乙醇与重铬酸钾反应，乙醇为还原剂，表现还原性；
    B．依据硅胶具有吸水性，且无毒的性质解答；
    C．铜与铁形成原电池，铁做负极；
    D．以煤、石油、天然气为原料，可制得不饱和烃，通过聚合反应可以获得许多性能优异的合成高分子材料，如聚乙烯等．

    解答 解：A．交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性，故A错误；
    B．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂，故B正确；
    C．铜的金属活动性比铁的差，在海轮外壳上装若干铜块，形成原电池时，铁做负极，所以会加速船体腐蚀，故C错误；
    D．从煤、石油可以得到不饱和的小分子化合物，再通过化学反应可以获得许多性能优异的合成高分子材料，如聚乙烯等，故D正确；
    故选：AC．

    点评 本题考查了化学与生产和生活，熟悉相关物质的性质和氧化还原反应相关概念、金属的电化学腐蚀原理是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．CO气体中可能混有 SO2和CO2，若测得此混合气体中氧元素质量分数为60%，则该混合气体中一定混有的气体是（　　）
    A．SO2B．CO2C．CO2或SO2D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
    B．标准状况下，11.2L水中含有分子数目为0.5NA
    C．22.4LO2中含有氧分子的个数为NA
    D．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在下列反应中，属于取代反应的是④⑥（填序号，下同）；属于加成反应的是①⑤；属于氧化反应的是②③．
    ①由乙烯制氯乙烷；        ②乙烷在氧气中燃烧； ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    ④乙烷在光照下与氯气反应；⑤乙烯使溴水褪色；   ⑥由苯制取溴苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4  1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
    ①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
    请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1 000mL．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑十H2O
    C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．现有270g质量分数为10%的CuCl2溶液100mL，试计算：
    （1）此溶液中CuCl2的物质的量为多少？
    （2）从上述溶液中取出10mL加水稀释成100mL后，所得的CuCl2溶液的物质的量浓度是多少？

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    14．已知烃 A 是相对分子质量最小的烃，它在一定条件下能转化为烃 B，且烃 B在标准状况下的密度为 1.25g/L；F 是一种有特殊香味的物质；它们有如下的转化关系，试回答下列问题：

    （1）B、D 的名称：乙烯、乙酸
    （2）写出①B→E、②D+E→F 的反应类型：加成反应、酯化反应（取代反应）．
    （3）写出烃 A 的电子式：；C 的结构简式：CH3CHO
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①E→C：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    ②D+E→F：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①22.4L氦气含有的核外电子总数为2NA
    ②17g羟基所含的中子数为8NA
    ③56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3NA个电子
    ④100mL0.5mol/L的甲酸溶液中，甲酸的分子数目小于0.05NA
    ⑤标准状况下，22.4LCH3OH中含有的氢原子数为4NA
    ⑥常温常压，22.4LNO气体的分子数小于NA
    ⑦1mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA．
    A．①②⑤B．③④⑤⑦C．②④⑥D．③⑤⑥⑦

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