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    【题目】下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有

    A.丙烷、丙烯、丙炔的结构式分别为

    B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3：2：1

    C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对条件下密度逐渐增大

    D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的线性排列

    【答案】D

    【解析】

    A．问的是丙烷、丙烯、丙炔的结构式，而选项中给的是球棍模型，并且丙炔的球棍模型中，三个碳原子应该在同一条直线上，故A错误；

    B．物质的量相同的3种物质所含碳原子的物质的量相同，完全燃烧，标准状况下生成的气体为，并且生成体积相同，体积比为1：1：1，故B错误；

    C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的相对分子量逐渐减小，其熔沸点逐渐降低，故C错误；

    D.丙烷中的碳原子是杂化，丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 (　　)

    A.若X为碳棒，开关K置于N处，为外加电源的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀

    B.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

    C.若X为锌棒，开关K置于M处，为牺牲阳极的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀

    D.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为五种气态烃，其中A、B、C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；1 mol C能与2 mol Br2完全加成，生成物分子中每个碳原子上有一个溴原子；A与C具有相同的通式；A与H2加成可得B，B与相同条件下N2的密度相同。D是最简单的有机物，E是D的同系物，完全燃烧相同物质的量的B、E生成CO2的量相同。

    (1)试确定A、B、C、D、E的结构简式：

    A_____________、B_____________、C_____________、D_____________、E_____________。

    (2)等质量的A、B、C、D、E完全燃烧，耗氧量最多的是__________ (填字母序号，下同)，生成二氧化碳最多的是__________。

    (3)等物质的量的A、B、C、D、E完全燃烧，耗氧量最多的是__________ (填字母序号，下同)，生成水最少的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应的△H＜0，且p1＜p2

    B. 反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)

    C. 在C点时，CO转化率为75%

    D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序数依次增大。X、Z同主族，二者的原子序数之和是Y原子序数的两倍，主族元素W的原子最外层电子数比电子层数多4。下列说法不正确的是( )

    A.简单离子半径：W>Z>X

    B.X、Y、Z都能与W组成离子化合物

    C.X、Y组成的化合物可与W单质反应

    D.Q是Z、W组成的化合物，1 molQ中约含有6.02×1023个阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S<0。

    (1)下列关于工业合成氨的说法正确的是__________。

    A.因为△H<0，所以该反应一定能自发进行

    B.因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行

    C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率

    D.使用催化剂不仅可以加快反应速率还可以降低反应所需的温度

    (2)一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应，若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N2的转化率为______________。

    (3)工业上合成氨的部分工艺流程如下：

    请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气的原因_____________________________。

    (4)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。

    ①图象中T2和T1的关系是：T2_______T1(填“>”“<”或“=”)

    ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___________（填字母）。

    (5)恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/mol·L-1

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________。

    (6)氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。

    已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= -92 kJ·mol-1

    N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H= +181 kJ·mol-1

    2H2(g)＋O2 (g) 2H2O(g) △H= -484 kJ·mol-1

    写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为含少量杂质、FeO、，其制备实验流程如图1：

    铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 ______ ．

    用图2中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 ______ 填选项编号．

    在实验流程中，加的溶液发生的离子反应方程式为 ______ ．

    验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 ______ ．

    若用调节pH溶液“沉铁”，则得到，已知：时，，则该温度下反应的平衡常数为 ______ ．

    煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：，将产生的气体通过图3所示的装置．

    ①集气瓶中收集到的气体是 ______ 填化学式．

    ②溶液褪色，发生的离子反应方程式为 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

    查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

    探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

    （1）仪器组装完成后，夹好止水夹，_____，则说明装置A的气密性良好．

    （2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________（填选项）

    A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片 C．氢氧化钠溶液和铝片D．浓硫酸和镁片

    （3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③（填序号）.

    ①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后，关闭止水夹

    ④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

    探究二：

    （4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在，其方案为__________。

    （5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_________mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的认识不正确的是

    A. 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

    B. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

    C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+

    D. 在浓硫酸存在下，苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。

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