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【题目】下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有

A.丙烷、丙烯、丙炔的结构式分别为

B.相同物质的量的三种物质完全燃烧,生成的气体在标准状态下,体积比321

C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高,相对条件下密度逐渐增大

D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的,不是简单的线性排列

【答案】D

【解析】

A.问的是丙烷、丙烯、丙炔的结构式,而选项中给的是球棍模型,并且丙炔的球棍模型中,三个碳原子应该在同一条直线上,故A错误;

B.物质的量相同的3种物质所含碳原子的物质的量相同,完全燃烧,标准状况下生成的气体为,并且生成体积相同,体积比为111,故B错误;

C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的相对分子量逐渐减小,其熔沸点逐渐降低,故C错误;

D.丙烷中的碳原子是杂化,丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的,故D正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 (  )

A.X为碳棒,开关K置于N处,为外加电源的阴极保护法,可减缓铁的腐蚀

B.X为碳棒,开关K置于N处,X极发生氧化反应

C.X为锌棒,开关K置于M处,为牺牲阳极的阴极保护法,可减缓铁的腐蚀

D.X为锌棒,开关K置于M处,铁极发生氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE为五种气态烃,其中ABC都能使酸性高锰酸钾溶液褪色;1 mol C能与2 mol Br2完全加成,生成物分子中每个碳原子上有一个溴原子;AC具有相同的通式;AH2加成可得BB与相同条件下N2的密度相同。D是最简单的有机物,ED的同系物,完全燃烧相同物质的量的BE生成CO2的量相同。

(1)试确定ABCDE的结构简式:

A_____________B_____________C_____________D_____________E_____________

(2)等质量的ABCDE完全燃烧,耗氧量最多的是__________ (填字母序号,下同),生成二氧化碳最多的是__________

(3)等物质的量的ABCDE完全燃烧,耗氧量最多的是__________ (填字母序号,下同),生成水最少的是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用COH2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入COH2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的△H0,且p1p2

B. 反应速率:ν(状态A)ν(状态B)

C. C点时,CO转化率为75%

D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数也不同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素XYZ位于不同短周期,原子序数依次增大。XZ同主族,二者的原子序数之和是Y原子序数的两倍,主族元素W的原子最外层电子数比电子层数多4。下列说法不正确的是( )

A.简单离子半径:W>Z>X

B.XYZ都能与W组成离子化合物

C.XY组成的化合物可与W单质反应

D.QZW组成的化合物,1 molQ中约含有6.02×1023个阴离子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法,是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0△S<0

(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是__________

A.因为△H<0,所以该反应一定能自发进行

B.因为△S<0,所以该反应一定不能自发进行

C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率

D.使用催化剂不仅可以加快反应速率还可以降低反应所需的温度

(2)一定温度下,在密闭容器中充入1molN23molH2并发生反应,若容器容积恒定,达到平衡时,气体的压强为原来的,则N2的转化率为______________

(3)工业上合成氨的部分工艺流程如下:

请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气的原因_____________________________

(4)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度,n表示H2物质的量)

图象中T2T1的关系是:T2_______T1(“>”“<”“=”)

②abcd四点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是___________(填字母)。

(5)恒温下,往一个4L的密闭容器中充入5.2molH22molN2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:

时间/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L-1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________

(6)氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。

已知:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) △H= -92 kJ·mol-1

N2(g)O2(g) 2NO(g) △H= +181 kJ·mol-1

2H2(g)O2 (g) 2H2O(g) △H= -484 kJ·mol-1

写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式________________________________________

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【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率.已知铝灰的主要成分为含少量杂质FeO,其制备实验流程如图1

铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 ______

用图2滤渣NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为 ______ 填选项编号

在实验流程中,加溶液发生的离子反应方程式为 ______

验证沉铁后,溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 ______

若用调节pH溶液沉铁,则得到,已知:时,,则该温度下反应的平衡常数为 ______

煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:,将产生的气体通过图3所示的装置.

①集气瓶中收集到的气体是 ______ 填化学式

溶液褪色,发生的离子反应方程式为 ______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3Cu2O中的一种或两种,某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

查阅资料:Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

探究一:用如图所示装置进行实验,回答下列问题:

1仪器组装完成后,夹好止水夹,_____,则说明装置A的气密性良好.

2装置A是氢气的发生装置,可以选用的药品是________(填选项)

A.稀硫酸和锌片B.稀硝酸和铁片 C.氢氧化钠溶液和铝片D.浓硫酸和镁片

3从下列实验步骤中,选择正确的操作顺序:①________③(填序号).

①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯 C处冷却至室温后,关闭止水夹

④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间,排尽装置内的空气

探究二:

4甲同学取少量样品于试管中,加入适量的稀硫酸,若无红色物质生成,则说明样品中不含Cu2O;乙同学认为观点不正确,其原因是_____________丙同学另取少量样品于试管中,加入适量的浓硝酸,产生红棕色的气体.证明样品中一定含有________,其反应的离子方程式为_____;丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在,其方案为__________

5取一定量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸,若反应后经过滤得到固体3.2g,滤液中Fe2+1.0mol,则样品中nCu2O=_________mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机化合物的认识不正确的是

A. 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体

C. 在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以电离出H+

D. 在浓硫酸存在下,苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。

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