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    20．下列除杂所用试剂或操作均合理的是（　　）
    选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作
    A乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液
    B苯（苯酚）溴水分液
    CFe2O3（Al2O3）氨水过滤
    DCl2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应；
    B．三溴苯酚与苯互溶；
    C．二者都不与氨水反应；
    D．二者都与饱和碳酸氢钠溶液反应．

    解答 解：A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用分液的方法分离，故A正确；
    B．苯酚与溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯互溶，不能得到纯净的苯，应用氢氧化钠溶液除杂，故B错误；
    C．二者都不与氨水反应，氧化铝可与氢氧化钠溶液反应，应用氢氧化钠溶液，故C错误；
    D．氯水溶液呈酸性，二者都与饱和碳酸氢钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及分离、提纯方法为解答的关键，侧重除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂．
    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
    1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
    （4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
    ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是除去Fe3+．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．
    ④为测定NiSO4•xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，列式计算x的值等于6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热的反应一定是吸热反应
    B．放热反应在常温下一定很容易发生
    C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    D．伴随能量变化的物质变化都是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　）
    A．金属原子失去电子越多，还原性越强
    B．盐酸酸化的高锰酸钾溶液氧化性更强
    C．工业上镁铝单质都是电解对应熔融的氯化物得到的
    D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一
    B．燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生
    C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    D．用食醋可以除去热水壶内壁的水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列表示化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Na2O2与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    D．Ba（OH）2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为了更好地表示溶液的酸碱度，科学家提出了酸度（AG）的概念．定义：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，则下列叙
    述中正确的是（　　）
    A．中性溶液AG=0
    B．酸性溶液AG＞0
    C．常温下0.1mol/L的氢氧化钠溶液的AG=12
    D．常温下0.1mol/L的醋酸溶液的AG=12

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的．下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：
    ①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；
    ②将待测溶液转移到250mL锥形瓶中，并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液；
    ③用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.00mL标准I2溶液，发生的反应为：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）
    试回答下列问题：
    （1）简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液．
    （2）配平离子反应方程式：1H3AsO3+1I2+1H2O-1H3AsO4+2I-+2H+
    （3）如何判断滴定到达终点？溶液由无色变为蓝色，保持半分钟不变色．
    （4）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中规定：绿色中药的砷含量不能超过2.000mg/kg，试计算该草药样品中砷含量为1.5mg/kg，则该草药样品合格（填“合格”或“不合格”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．32g O2所含的原子数目为2NA
    B．11.2L H2O含有的原子数目为1.5NA
    C．1mol的Cl-含NA个电子
    D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的个数为是0.5NA

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