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    下列图示内容的对应说明错误的是（　　）
    A B C D

    图示
    说明 该仪器用于配制一定质量分数的溶液 该装置可以收集二氧化氮 该装置可保护钢闸门不被腐蚀 该化学反应为吸热反应
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度溶液；
    B．二氧化氮密度比空气大，可用向上排空气法收集；
    C．可用外接电源的阴极保护法防止金属被腐蚀；
    D．根据反应物总能量和生成物总能量的关系判断．
    解答： 解：A．容量瓶只有一个刻度，用于配制一定体积的溶液、一定物质的量浓度溶液，不能配制一定质量分数的溶液，故A错误；
    B．二氧化氮密度比空气大，可用向上排空气法收集，故B正确；
    C．钢闸门连接电源负极，可被保护而不被腐蚀，故C正确；
    D．反应物总能量小于生成物总能量，则为吸热反应，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，涉及容量瓶的使用、气体的收集、金属的腐蚀以及化学反应与能量变化等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列4种有机物：①乙醇 ②聚乙烯 ③苯酚 ④葡萄糖．请回答：
    （1）能发生银镜反应的是
     
    （填序号）．
    （2）属于高分子化合物的是
     
    （填序号）．
    （3）能与浓溴水反应产生白色沉淀的是
     
    （填序号）．
    （4）写出①发生消去反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子检验方法和结论不相符的一组是（　　）
    序号 检验方法 结论
    A 向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有SO42-
    B 向一种未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 未知溶液中一定含有Fe3+
    C 向一种未知溶液中先加入盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中不一定含有Cl-
    D 向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 不能确定未知溶液中一定含有CO32-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    B、25℃时，0.1mol/L NaHA溶液pH=3，该溶液中某些微粒的浓度大小顺序为：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
    C、25℃时，若10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b 的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
    D、25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L 的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.01mol/L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    A、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
    B、将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
    C、将①、④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性
    D、将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＜②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（　　）
    A、大于25.3%
    B、小于25.3%
    C、等于25.3%
    D、约等于25.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．下列说法正确的是（　　）
    A、a为直流电源的负极
    B、阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H++e-═S2O42-+2H2O
    C、阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
    D、电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
    B、二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    C、铁和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D、氧化铜溶于足量盐酸中：O2-+2H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
    （1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：
     
    ．
    造成这种变化的主要因素是
     
    ；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：
     
    ．造成这种变化的主要因素是
     
    ．
    （2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是
     
    ．
    A．蒸馏水         B．NaCl溶液        C．Na2CO3溶液        D．CuSO4溶液
    （3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的时间段的盐酸的反应速率为
     
    （设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）．

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