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某孔雀石的主要成分为CuCO3?Cu(OH)2,可用来冶炼铜.孔雀石与焦炭混合加热时,可生成铜、二氧化碳和水.下列说法不正确的是( )
A.将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热,是为了加快反应速率
B.1molCuCO3?Cu(OH)2与足量焦炭反应转移2mol电子
C.1molCuCO3?Cu(OH)2最多能与2molH2SO4反应
D.根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生CO2的体积(标准状况),即可测得样品中Cu的质量分数(假定其他成分不与酸反应)
【答案】分析:孔雀石受热发生分解:Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O,由CuO炼铜,用焦炭还原发生:2CuO+C2Cu+CO2↑,结合反应的化学方程式计算.
解答:解:孔雀石受热发生分解:Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O,由CuO炼铜,用焦炭还原发生:2CuO+C2Cu+CO2↑,
A.将孔雀石粉碎,可增大固体的表面积,加快反应速率,故A正确;
B.1molCuCO3?Cu(OH)2反应生成2molCuO,得到4mol电子生成铜,故B错误;
C.1molCuCO3?Cu(OH)2与硫酸反应Cu(SO42,由铜原子守恒可知最多与2molH2SO4反应,故C正确;
D.根据产生CO2的体积可确定CuCO3的质量,结合孔雀石样品的质量可确定Cu(OH)2的质量,则可测得样品中Cu的质量分数,故D正确.
故选B.
点评:本题考查氧化还原反应的计算,解答本题时注意反应的相关原理和方程式的书写,利用物质的量应用于化学方程式的计算解答,题目难度不大.
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B. 与足量焦炭反应转移2电子

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D. 根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生的体积(标准状况),即可测得样品中的质量分数(假定其他成分不与酸反应)

 

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B.1molCuCO3?Cu(OH)2与足量焦炭反应转移2mol电子
C.1molCuCO3?Cu(OH)2最多能与2molH2SO4反应
D.根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生CO2的体积(标准状况),即可测得样品中Cu的质量分数(假定其他成分不与酸反应)

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       A. 将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热,是为了加快反应速率

B. 与足量焦炭反应转移2电子

C. 最多能与反应

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