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    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（  ）
    A．用图1装置可以验证溴乙烷发生了消去反应
    B．用图2装置配制银氨溶液
    C．用图3装置提纯工业乙醇
    D．用图4装置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液从下口放出
    C

    试题分析：A、溴乙烷发生消去反应生成乙烯可以使高锰酸钾溶液褪色，但是挥发出的醇也可以使其褪色，不能证明一定是乙烯使其褪色，错误；B、配制银氨溶液应该把氨水加入硝酸银溶液，错误；C、如图是蒸馏装置，可以提纯乙醇，正确；D、用苯可以萃取溴，但是苯的密度比水小，应从上口放出，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图：

    （1）写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式：                                。
    （2）判断碘已完全反应的方法是                                                。
    （3）由滤液得到NaI晶体的操作是                                              。
    （4）测定产品中NaI含量的方法是：
    a．称取3．000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用0．100mol溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为19．00mL。
    ①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有                         ，
    其中使用前需进行润洗的仪器是                        ；
    ②上述样品中NaI的质量分数为                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理或操作正确的是（   ）
    A．实验室制NH3 B．除去CO2中的HClC．检验K2CO3中的K＋D．收集NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：
    反应：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
    装置：

    实验中可能用到的数据如下表：
    物质
    		相对分子质量
    		沸点/℃
    		密度/g/cm3
    		水溶性
    CH3CH2OH
    		46
    		78.4
    		0.79
    		互溶
    CH3CH2Br
    		109
    		38.4
    		1.42
    		难溶
    CH3CH2OCH2CH3
    		74
    		34.5
    		0.71
    		微溶
    CH2=CH2
    		28
    		-103.7
    		0.38
    		不溶
    浓硫酸（H2SO4）
    		98
    		338.0
    		1.38
    		易溶
     
    ①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物。
    ②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。
    回答下列问题：
    （1）仪器B的名称是___________。
    （2）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是___________（填“a”或“b”）。
    （3）仪器D置于盛有_________的烧杯中，目的是__________________________________。
    （4）装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是___________________________。
    （5）溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水的目的是___________________________________。
    （6）该实验所得溴乙烷的产率为 ________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下:

    （1）洗涤滤渣A的目的是为了除去____________（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_________________________________________________________。
    （2）第②步反应的离子方程式是______________________________________，滤渣B的主要成分是___________________。
    （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP______________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_______________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
    （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为___________（结果保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作能达到目的的是
    A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液
    B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液
    C．检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液
    D．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
    A．图1所示装置可制取氨气
    B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
    C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
    D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    aF是一种重要的氟盐,主要用作农作物杀虫剂、木材防腐剂等。某课题组设计了以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵的实验,其工艺流程如下:

    已知:20 ℃时氯化铵的溶解度为37.2 g,氟化钠的溶解度为4 g,Na2SiF6微溶于水。
    (1)操作Ⅱ是洗涤、干燥,其目的是　                                       ,
    操作Ⅲ和操作Ⅳ的名称依次是　(填写序号)。
    a.过滤      b.加热蒸发     c.冷却结晶      d.洗涤
    (2)上述流程中①的化学反应方程式:
    　　H2SiF6+　　NH4HCO3　　NH4F+ 　　H2SiO3↓+　　CO2↑+　　　　 
    (3)流程①中NH4HCO3必须过量,其原因是                             　。
    (4)若不考虑氟化钠的溶解,7.2 g氟硅酸理论上最多能生产　　　　 g氟化钠。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各装置图的叙述中，错误的是(   )
    A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
    C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯气
    D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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