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    对于一个可逆反应mA＋nBpC＋qD，在一定温度下达到平衡，反应物浓度与生成物浓度符合下面的关系式＝K，式中的K为常数。在密闭容器中将CO和水蒸气的混合气加热到800 ℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若将2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率约为            (　　)。

    A．16.7%    B．50% 

    C．66.7%    D．83.3%


    【答案】D　


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是

    A．原子核中含有92个中子        B 原子核外有143个电子

    C．与互为同位素            D 与为同一核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实能说明乙酸(CH3COOH) 属于弱酸的是                        （       ）

      ①  1mol/L CH3COOH的 pH=2            ②乙酸能与水以任意比互溶

    ③  20mL 1mol/L CH3COOH 与20mL 1mol/LNaOH恰好中和

     ④  CH3COONa溶液的pH>7

    A．①②           B．②③          C．③④          D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

    B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

    C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

    A.生成42.0LN2（标准状况）

    B.有0.250molKNO3被氧化

    C.转移电子的物质的量为1.25mol

    D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl2＋8NH3·H2O===6NH4Cl＋N2＋8H2O。在标准状况下，把1.12 L Cl2、N2的混合气体(90% Cl2和10% N2，均为体积分数)通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672 L(其中有50% Cl2和50% N2)，此反应中被氧化的NH3的质量为    (　　)

    A．3.4 g                        B．0.34 g

    C．1.36 g                       D．4.48 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：①Cl－的结构示意图：

    ；②羟基的电子式：；③HClO的结构式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO；⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O；⑥CO2的比例模型：；⑦原子核内有10个中子的氧原子：O。其中说法正确的是 (　　)

    A．①②⑦                       B．④⑤⑥

    C．②③④⑥                     D．②③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

    A.钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极)：2H2O+O2－4e－=4OH－

    B.1 L、0.5 mol/L稀硫酸与1 L、1 mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热，则其中和热的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H= －114.6 kJ/mol

    C.碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

    D.氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2Fe(OH)3＋6H＋＋2Br－＝2Fe2＋＋Br2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     合成氨工业、硫酸工业的生产工艺 流程如图所示。

    合成塔和接触室中的反应分别为

    N2(g)＋3H2(g)      2NH3(g)　ΔH＜0；

    2SO2(g)＋O2(g)    2SO3(g)　ΔH＜0。

    (1)写出流程中设备的名称：B________，X________。

    (2)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是___________________。

    (3)采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是________(填序号)。

    ①硫酸工业　②合成氨工业　③硝酸工业

    (4)工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是_______________。

    (5)工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是___________________。

    (6)根据化学平衡移动原理，下列条件或措施合理的是________(填序号)。

     ①合成氨工业在高压下进行

     ②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂

     ③及时将氨液化而分离

     ④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量空气

     ⑤合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度

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