Question

室温下，有pH均为9体积均为10mL的NaOH溶液和CH₃COONa溶液，下列说法正确的是（　　）

• A、两种溶液中的c（Na⁺）相等
• B、两溶液中由水电离出的c（OH^-）之比为

  10-9

  10-5

• C、分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等
• D、分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等

Answer 1

考点：盐类水解的应用,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．pH相等的NaOH和CH₃COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH₃COONa）；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
C．加水稀释促进含有弱离子的盐水解；
D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CH₃COONa的物质的量成正比．

解答： 解：pH相等的NaOH和CH₃COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH₃COONa），相同体积、相同pH的这两种溶液，则n（NaOH）＜n（CH₃COONa），
A．pH相等的NaOH和CH₃COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH₃COONa），钠离子不水解，所以钠离子浓度NaOH＜CH₃COONa，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH溶液中c（H⁺）等于水电离出c（OH^-）=10^-9 mol/L，CH₃COONa溶液

10-14

10-9

mol/L=10^-5 mol/L，两溶液中由水电离出的c（OH^-）之比=

10-9

10-5

，故B正确；
C．加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH大小为CH₃COONa＞NaOH，故C错误；
D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CH₃COONa的物质的量成正比，n（NaOH）＜n（CH₃COONa），所以醋酸钠消耗的稀盐酸体积大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了盐类水解，明确水电离的影响因素、盐类水解特点等知识点即可解答，知道氢氧化钠溶液中水电离出氢氧根离子浓度的计算方法，为易错点．