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    2．准确移取25.00mL某未知浓度的NaOH溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol/L的盐酸溶液滴定（指示剂为甲基橙），滴定结果如下：
    HCl溶液起始读数HCl溶液终点读数
    第一次2.15mL
    第二次3.10mL21.85mL
    第三次4.20mL22.95mL
    （1）其中第一次滴定达到终点时，滴定管中的液面如上图所示，其正确的读数是22.40mL．
    （2）排去酸式滴定管中气泡的具体操作是将酸式滴定管稍稍倾斜，迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出；．
    （3）根据以上数据可计算出NaOH溶液的物质的量浓度为0.15mol/L．（精确到0.01）
    （4）滴定到终点时锥形瓶中溶液的颜色变化是由黄色变为橙色．
    （5）下列操作会导致待测NaOH溶液浓度偏高的是AC（填序号）．
    A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准酸液润洗，直接装入标准酸液
    B．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视
    C．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失
    D．滴定到终点附近时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁上沾附的溶液．

    分析 （1）根据滴定管的结构和精确度读数；
    （2）根据酸式滴定管排气泡的方法：将酸式滴定管稍稍倾斜，迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出；
    （3）先判断数据的合理性，然后NaOH溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求盐酸的物质的量浓度；
    （4）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4；
    （5）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

    解答 解：（1）滴定管的零刻度在上面，滴定管中的液面读数为22.40mL；
    故答案为：22.40；
    （2）排去酸式滴定管中气泡的具体操作是：将酸式滴定管稍稍倾斜，迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出；
    故答案为：将酸式滴定管稍稍倾斜，迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出；
    （3）3次消耗的HCl溶液的体积为20.25mL，18.75mL，18.75mL，第一组舍去，HCl溶液的平均体积为18.75mL
            HCl～NaOH
            1           1
    0.20mol/L×18.75mL  c（NaOH）×25.00mL
    解得：c（NaOH）=0.15mol/L
    故答案为：0.15；
    （4）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时pH约为4.4，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
    故答案为：黄；橙；
    （5）A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准酸液润洗，直接装入标准酸液，标准酸液被稀释，造成V（标准）偏大，c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏大，故A正确；
    B．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视，造成V（标准）偏小，c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏小，故B错误；
    C．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失，造成V（标准）偏大，c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏大，故C正确；
    D．滴定到终点附近时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁上沾附的溶液，待测液物质的量不变，对V（标准）无影响，c（待测）不变，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查酸碱中和滴定实验，难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作．

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    5．如图所示与对应叙述相符的是（　　）
    A．
    用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图可确定首先沉淀的是C-
    B．
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    C．
    一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3Y?Z
    D．
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    2．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等，常温下，W和Z的单质均为气态．下列说法不正确的是（　　）
      …W
    XY…Z
    A．离子半径：X＞Y＞Z＞W
    B．气态氢化物的稳定性W＞Z
    C．元素X与Z形成的化合物中只含有离子键
    D．最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y

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    9．下列化学反应不能设计成实用电池是（　　）
    A．Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OB．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
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    7．在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：
    （1）若a+b=14时，则$\frac{{V}_{a}}{{V}_{b}}$=1（填数值）；
    （2）若a+b=13时，则$\frac{{V}_{a}}{{V}_{b}}$=0.1（填数值）；
    （3）若a+b＞14时，则$\frac{{V}_{a}}{{V}_{b}}$=10a+b-14（填表达式），且Va＞Vb（填＞、＜或=）．

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    14．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（　　）
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    B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O
    C．A气体是CO2，B气体是NH3
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    11．常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    （1）写出MOH的电离方程式：MOH═M++OH-
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    12．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是（　　）
    A．未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
    B．装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液
    C．滴定结束后，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确
    D．滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液

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