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    1．现有下列四种物质：
    A、次氯酸钙           B、碘酸钾            C、氨气          D、葡萄糖
    请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空
    （1）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是C；
    （2）漂白粉的有效成分是A；
    （3）加碘食盐中含有B；
    （4）人体内重要的供能物质是D．

    分析 次氯酸钙为漂白粉的有效成分；加碘盐中加入的是碘酸钾；氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝；葡萄糖为人体内重要的供能物质，据此解答．

    解答 解：（1）氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故选C；
    （2）次氯酸钙为漂白粉的有效成分，故选：A；
    （3）加碘盐中加入的是碘酸钾，故选B；
    （4）人体内重要的供能物质是葡萄糖，故选D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．3d3表示3d能级上有3个轨道
    B．ns能级的原子轨道图都可以用右图表示
    C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
    D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．磷酸铁（FePO4•2H2O）是合成磷酸铁锂的前驱体．以绿矾（FeSO4•7H2O）为原料合成磷酸铁的流程如图所示．

    回答下列问题：
    （1）在溶解与酸化反应器中需控制$\frac{n（FeS{O}_{4}•7{H}_{2}O）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$为1：3.5，其目的是：
    ①保证其pH=1.8；
    ②PO43-过量有利于析出FePO4，避免Fe3+以其它形式沉淀，提高FePO4的纯度
    （2）氧化釜中Fe2+被氧化的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）在沉淀釜中加碱需控制溶液的pH≤2.2．
    ①pH偏大时，产品的质量较差，其原因为pH过大时主要生成氢氧化铁沉淀（已知Ksp（FePO4）=1.3×10-22，Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39）
    ②生成FePO4•2H2O沉淀的离子方程式为Fe3++H3OP4+2OH-=FePO4•2H2O↓+H2O
    （4）陈化釜中陈化的目的是使小晶粒逐渐溶解，大晶粒逐渐长大，提高沉淀的纯度．
    （5）合成磷酸亚铁锂（LiFePO4）的步骤如下：
    球磨罐中加入适量蒸馏水，再加入一定量的氢氧化锂和一定量的蔗糖使其溶解，用醋酸调节pH到9.0，最后加入一定量的FePO4•2H2O，球磨7h，再经干燥，在700℃和氮气的氛围下煅烧，最后得磷酸亚铁锂．已知：首先发生反应C12H22O11→12C+11H2O．
    ①球磨的目的是减小FePO4•2H2O颗粒大小，有利于反应物混合均匀．
    ②需在氮气氛围下进行反应的原因是隔绝空气，防止二价铁被氧化．
    ③写出FePO4生成LiFePO4的化学方程式：2FePO4+2LiOH+C$\frac{\underline{\;\;\;\;\;N_{2}\;\;\;\;\;}}{700℃}$2LiFePO4+CO↑+2H2O．
    （6）若测得（5）得到的产品中n（Li）：n（Fe）：n（P）=0.8：1：1，则产品中$\frac{n（F{e}^{2+}）}{n（F{e}^{3+}）}$=4：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某元素二价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，则该原子原子核中的中子数为（　　）
    A．16B．18C．20D．24

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b＞a 的选项有（　　）
    A．HCHOB．CH3COOCH2CH3C．HOOCCOOHD．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．

    请回答下列问题：
    （1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应．反应过程① （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
    （2）下列变化属于放热反应的是BF
    A．碳酸钙的分解反应  B．酸碱中和反应  C．碳和水蒸气的反应   D．浓硫酸稀释
    E．实验室制取氨气     F．实验室制取氢气
    （3）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    ①以上两个反应能设计成原电池的是B
    ②写出设计原电池正、负极电极反应式正极：2Fe3++2e-=2Fe2+负极：Cu-2e-=Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某烃的一种同分异构体与Cl2反应生成的一氯代物只有一种，该烃是（　　）
    A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用下列结构简式表示的物质属于烷烃的是（　　）
    A．CH3CH2CH=CH2B．CH3（CH2）2CH（CH3）2C．CH3CH2OHD．CH3C≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列操作一定会引起实验偏差的是（　　）
    A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后也无气泡
    B．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变
    C．某学生要配制0.1 mol•L-1的稀硫酸100 mL，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切
    D．物质的量浓度为0.05 mol•L-1的NaOH标准溶液因与空气接触吸收了少量CO2，用此标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液

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