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    某探究学习小组用下图所示装置进行、和还原性强弱比较实验，实验过程如下：

           I. 先向B中的溶液（约）中通入，当B的溶液变黄时，停止通气。

           II. 打开活塞b，使约的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。

           III. 接着再向B中通入一定量的气体。

           IV. 更新试管D，重复过程II，检验取出溶液中的离子。

           （1）仪器B的名称是__________，棉花中浸润的溶液为__________，目的是__________。

           （2）实验室制备氯气的化学方程式为__________。

           （3）过程III中一定发生反应的离子方程式为__________，过程IV中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____________________。

           （4）该小组对、和还原性强弱比较期望达到的结论是：______________。

           （5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明、和还原性强弱关系的是____________________。

    过程II中检出离子

    过程IV中检出离子

    甲

    有无

    有

    乙

    既有又有

    有

    丙

    有无

    有


    （1）分液漏斗  NaOH溶液  防尾气污染环境（每空1分，3分）

    （2）MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O   （2分）

    （3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+  （2分）

         取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42-，反之无。（2分）

    （4）SO2>Fe2+>Cl-（2分）

    （5）乙、丙（全对3分，少答1分，错答不得分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂      反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）

    （2）O2 (g)= O+2(g)+e-                               H1= 1175.7 kJ·mol-1

    PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)                      H2= - 771.1 kJ·mol-1

    O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-                    H3=482.2 kJ·mol-1

    则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。

    （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×12-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×12-20。

    （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c()，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一定条件下，对于反应2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列说法中正确的是

    A．此反应的平衡常数K＝

    B．改变条件该反应的平衡常数K一定不变

    C．改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

    D．平衡时增大A和B的浓度，平衡常数会减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
    【实验内容及记录】

    实验编号

    温度/℃

    试管中所加试剂及其用量/ mL

    溶液褪至无色所需时间/ min

    0.6 mol/L
    H 2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/L KMnO4溶液

    3 mol/L
    稀硫酸

    1

    20

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    4.0

    2

    20

    3.0

    m

    2.5

    n

    4.8

    3

    20

    3.0

    3.0

    2.0

    2.0

    t1

    4

    30

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    t2

    （1）已知：实验1、2、3的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响。则实验2中m=　　　　，

    n=　　　　　　。如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和　　　 　 。

    （2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如右图所示。为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设：Mn2+对该反应有催化作用。

    　   ①请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案。

    实验编号

    温度/℃

    试管中所加试剂及其用量/mL

    再向试管中加入少量固体

    溶液褪至无色所需时间/ min

    0.6 mol/L
    H 2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/L KMnO4溶液

    3 mol/L
    稀硫酸

    5

    20

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

     

    t3

    ②能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是　　　　　　　　　　　　　    。

    （3）有人将酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反应设计成原电池，则该原电池的正极反应式为                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（    ）

           A. 物质的量浓度相等的和混合溶液中：

    B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

    C. 常温下相等的①、②、③三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①>②>③

    D. 等体积、等物质的量浓度的和弱酸混合后呈酸性的溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    控制适合的条件，将反应2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（    ）

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上的Fe3＋被还原

    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（    ）

    A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态   B．正反应为放热反应，X一定为气态

    C．若X为非气态，则正反应为吸热反应                      D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。

    (1)写出下列物质的化学式：B____________、G___________________、Y______________。

    (2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是__________极，请写出在此电极上发生的电极反应式： ________________。

    (3)写出反应①的化学方程式___________。

    (4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp＝2.097×10－39。将

    0.01 mol·L－1的A溶液与0.001 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀_______(填“能”或“不能”)，请通过计算说明_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(    )

    ①(a+b)×63 g  ②(a+b)×189 g  ③(a+b)mol  ④(Vc-)mol

    A.①④                                       B.②③

    C.①③                                       D.②④

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