Question

【题目】根据所学知识回答问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4 ， 氧化产物为 ， 若有3molFeS2参加反应，转移mol电子．
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程表示）
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+ ， 并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5molL﹣1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+ ， 则参加反应的铁粉的质量为 ．

Answer 1

【答案】
（1）SO2和Fe3O4；32
（2）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（3）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
（4）3Fe2++NO3﹣+4H+=3 Fe3++NO+2 H2O
（5）11.2g
【解析】解：（1）反应3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2 ， 前后各元素化合价的变化情况如下： Fe：+2→+3，化合价升高；S：﹣1→+4，化合价升高；O：0→﹣2，化合价降低；因此，在反应中FeS2还原剂，O2是氧化剂，Fe3O4既是氧化产物也是还原产物，SO2既是氧化产物也是还原产物；在上述反应中共转移32个电子，有3molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为32mol．所以答案是：SO2和Fe3O4；32；（2）Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体可以净水，Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ ， 所以答案是：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；（3）氯化铁具有氧化性碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质，反应的离子方程式为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ， 所以答案是：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；（4）FeSO4中铁的化合价由+2价升高为+3价，变化1，KNO3中氮的化合价由+5价降低为+2价，变化3，化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=1K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O，反应的离子方程式为3Fe2++NO3﹣+4 H+=3 Fe3++NO↑+2 H2O，所以答案是：3Fe2++NO3﹣+4H+=3 Fe3++NO+2 H2O；（5）氢气的物质的量为 0.1mol，
由关系式Fe～～～～2HCl～～～H2 ， 得到
0.1mol0.2mol 0.1mol
根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为 ×（0.16L×5mol/L﹣0.2mol）=0.2mol，
Fe～～～2FeCl3
0.1mol 0.2mol
所以参加反应的铁粉的质量为（0.1mol+0.1mol）×56g/mol=11.2g，所以答案是：11.2g．