【题目】氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
包装 | 钢瓶 |
储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 |
泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
下列解释事实的方程式不正确的是
A. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O
2H+ + Cl－+ ClO－
B. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O
2OH－+ H2↑+Cl2↑
C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－
【答案】A
【解析】
A．HClO为弱酸，不能完全电离；
B．电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠；
C．氯气具有强氧化性，可氧化氨气生成氮气；
D．氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸根离子。
A. HClO为弱酸，不能完全电离，离子方程式为Cl2 + H2O
H+ + Cl－+ HClO，A项错误；
B. 电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，电解方程式为2Cl－ +2H2O
2OH－+ H2↑+Cl2↑，B项正确；
C. 氯气具有强氧化性，可氧化氨气生成氮气，同时生成氯化铵，方程式为8NH3 + 3Cl2 === 6NH4Cl + N2，C项正确；。
D. 氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸根离子，反应的离子方程式为HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－，D项正确；
答案选A。
挑战100单元检测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾天气的主要成因之一。
(1)科学家研究利用催化技术将尾气中有害的NO和CO转变成无毒的气体，其热化学方程式为：2CO(g)＋2NO(g)
2CO2(g)＋N2(g) △H1＝－746.5kJ·mol—1
已知：2C(s)＋O2(g)2CO(g) △H2＝－221.0kJmol—1
CO2(g)C(s)＋O2(g) △H3＝＋393.5kJmol—1
①C(s)的然烧热(△H)为_____________。
②NO(g)分解成两种气体单质的热化学方程式为_____________。
(2)一定温度下，向初始容积均为2L的A、B、C三个容器中，均投入5 mol CO气体和4 mol NO气体发生如下反应：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)
①上图表示该反应中NO的平衡转化率(
)随温度、压强变化的示意图，则X代表的物理量是______，Y1_ Yz(填“＞”或“＜”)
②反应过程中，A容器中保持恒温恒压，B容器中保持恒温恒容，C容器中保持绝热恒容。下列说法错误的是________。
a．B、C两个容器中反应达到平衡所用的时长为：tB＞tC
b．3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为
＞
＞
c．当A容器内气体平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态
d．当B容器内气体密度保持不变时，说明该反应处于化学平衡状态
③当B容器中保持平衡时，NO所占体积分数为25％。则相同温度下，A容器中逆反应的平衡常数K=_________(保留两位有效数字)
(3)利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除用电器NO2的简易装置如图所示。
①a电极上的反应式为_____________。
②常温下，若用该电池电解0.6L，饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13，则理论上b电极上消耗B气体的体积为_______mL(标准状况；假设电解过程中溶液体积不变)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A. pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）相等
B. 常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7
C. 将0.2 molL﹣1NaA溶液和0.1 molL﹣1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl﹣）
D. 0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3－）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】1871年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，1886年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”。锗是重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用锗锌矿(主要成分GeO2和ZnS)来制备高纯度锗的流程。
已知：1．丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；2．GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。
(1)简述步骤①中提高酸浸效率的措施___________(写两种)。
(2)步骤②操作A方法是___________。
(3)步骤③中的物质在___________(填仪器名称)中加热。
(4)步骤④不能用稀盐酸，原因可能是___________。
(5)写出步骤⑤的化学方程式___________。写出步骤⑦的化学方程式___________。
(6)请写出一种证明步骤⑦反应完全的操作方法___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，具有极高的紫外光吸收率，安全性良好，毒性极小，因此广泛应用于日用化工、塑料、橡胶和涂料等领域。其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)C的化学名称是___________。E中的两种含氧官能团的名称___________、___________。
(2)B为单卤代烃，请写出合成线路中①的反应方程式___________。
(3)写出由C生成D和由D生成E的反应类型___________、___________。
(4)写出合成甲基肉桂酸异辛酯所需的F的结构简式___________。
(5)X与F互同分异构体。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为6：2：1。写出符合上述条件的X的结构简式___________。
(6)巴豆酸乙酯存在于苹果、木瓜、草莓、可可等中，在引发剂的作用下可以生成聚巴豆酸乙酯。请运用所学知识，结合上述合成过程，请写出以乙烯和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯
的合成路线(无机试剂可任选)。
____________________________________________________
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【题目】某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+和Cl－，实验室设计下列方案对废液[体积为1 L，c(H+)=0.10 mol/L]进行处理，以回收金属并测定含量。
回答下列问题：
（1）实验中操作I、II、III的方法相同，其所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、____。
（2）“还原”步骤时发生的离子方程式为____（只需写出其中任意一个），“氧化”步骤的目的是____。
（3）操作III后得到可排放废水中含有的溶质主要是____（填化学式）。
（4）进行如下实验测定：
①将操作II得到的固体II溶于足量稀盐酸，充分反应，得到的固体质量为9.6 g。
②将操作III得到的固体III进行充分灼烧，得到的红棕色固体质量为40.0 g。
原溶液中Fe3+的物质的量浓度是多少___
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。
已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：
（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为____。
（2）当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：____。
（3）硬质玻璃管中的反应现象为____，反应的化学方程式为____。
（4）装置中空试管的作用是____。
（5）实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为____。
（6）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___，发生反应的化学方程式为_____。
（7）盛水的试管中，溶液最后的颜色为___，说明氯气____(填“能”或“不能”)溶于水。
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【题目】下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2
B.将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
D.铁在氯气中燃烧产生棕红色的烟：Fe＋Cl2=FeCl2
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【题目】室温下，将尿酸钠(
)悬浊液静置，取上层清液，再通入
，溶液中尿酸的浓度
与
的关系如图所示。己知：
，
，下列说法正确的是
A. 上层清液中，
B. 当
时，
C. 在
的变化过程中，c(Na+) c(Ur－)的值将逐渐减小
D. 当
时，
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