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    将0．1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(　　)

    A．KClB．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO4

     

    C

    【解析】

    试题分析： C因水解而使C浓度减小，但由于C+H2OHC+OH-，一个C发生水解，会产生两个阴离子，故阴离子个数增多。

    考点：盐类水解的原理

     

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    A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大

    B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)

    C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

    D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl的溶解度大于AgI的

     

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    A．KClB．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO4

     

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    25 ℃时，浓度均为0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)

    A．均存在电离平衡和水解平衡

    B．存在的粒子种类不同

    C．c(OH-)前者小于后者

    D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

     

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    25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

    C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW减小

    D．将水加热，KW增大，pH不变

     

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    测血钙的含量时，可将2．0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

    （1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （2）判断滴定终点的方法是　　　　　　。 

    （3）计算：血液中含钙离子的浓度为　　　　g·mL-1。 

     

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    A．1．7B．2．0 C．12．0 D．12．4

     

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    A．A(g)+B(g)C(g)

    B．A(g)+2B(g)3C(g)

    C．A(g)+B(g)C(g)+D(g)

    D．以上都达到平衡

     

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