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将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(  )

A.KClB.Mg(OH)2 C.Na2CO3D.MgSO4

 

C

【解析】

试题分析: C因水解而使C浓度减小,但由于C+H2OHC+OH-,一个C发生水解,会产生两个阴离子,故阴离子个数增多。

考点:盐类水解的原理

 

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A.NaNO3 B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl

 

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已知25 ℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是(  )

A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大

B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl的溶解度大于AgI的

 

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A.KClB.Mg(OH)2 C.Na2CO3D.MgSO4

 

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25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(  )

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类不同

C.c(OH-)前者小于后者

D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大

 

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25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是(  )

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变

C.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(H+)降低,KW减小

D.将水加热,KW增大,pH不变

 

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测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式                 。 

(2)判断滴定终点的方法是      。 

(3)计算:血液中含钙离子的浓度为    g·mL-1。 

 

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常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于(  )

A.1.7B.2.0 C.12.0 D.12.4

 

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在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是(  )

A.A(g)+B(g)C(g)

B.A(g)+2B(g)3C(g)

C.A(g)+B(g)C(g)+D(g)

D.以上都达到平衡

 

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