【题目】（1）按要求写出下列反应的离子方程式
①人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为
②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式 常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是
③表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是 反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是
（2）按要求将化学方程式改为离子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式
（4）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：
A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性;
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。
②写出C中发生反应的离子方程式 。
【答案】（1）①Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
②CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
③Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑
（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ （3）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
（4）①H+Ba2+Cl-；CO32-Mg2+SO42-；Na+；②Ba2++CO32-=BaCO3↓…2分
【解析】
试题分析：（1）①氢氧化铝是两性氢氧化物，与酸反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+ =Al3+ +3H2O；
②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式为CaCO3 +2H+ =Ca2+ +H2O +CO2 ↑；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3 ↓+H2O。
③氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式是Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+ +3H2O。反应片刻后，可观察到有气体产生，这是由于铁与稀硫酸发生置换反应生成氢气，其离子方程式是Fe +2H+ =Fe2+ +H2↑；
（2）过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2↑；
（3）离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式可以是2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；
（4）A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，因此含有氢离子，不存在碳酸根离子；B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，说明没有镁离子；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有钡离子，因此不能存在硫酸根离子，依据溶于显电中性可知一定还含有氯离子。①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有CO32- 、Mg2+、SO42-；可能存在的离子有Na+。②C中发生反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓。
名师点睛字词句段篇系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知碘元素及其化合物的性质与氯元素的相似。下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
配料表 | 精制海盐，碘酸钾(KIO3) |
含碘量 | 20～40 mg/kg |
储藏方法 | 密封避光、防潮 |
食用方法 | 烹调时待食品熟后加入碘盐 |
(1)据物质分类的有关知识，在：①HIO3；②碘酸钠；③KOH；④I2O5；⑤HI五种________(填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有________(填序号)。
(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)________溶于水(填“能”或“不能”)，化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 10.6g碳酸钠溶于水，其中CO32-和HCO3-的微粒数之和为0.1NA
B. 甲醇燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为6NA
C. 常温常压下，22.4 L SO2中含有的分子数小于6.02×1023
D. 6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中正确的是
A．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量比。
B．化学的特征就是认识分子和制造分子。
C．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
D．大量使用塑料袋造成白色污染，最佳处理措施是就地焚烧。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知：①CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g) △H= -180 kJ·mol-l；
②2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H= -270 kJ·mol-l
当反应②放出135 kJ热量时，处理的SO2质量为____________；若该反应放出的热量全部用于煅烧石灰石，则处理SO2时生成CO2与煅烧石灰石时生成的CO2的质量比为___________
(2)已知：CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -560 kJ·mol-l；
CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1；
① 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为_________，（用NA表示阿伏加德罗常数值），放出的热量为_________kJ。
②若1 mol CH4还原NO2时放出的热量为710 kJ，则生成的N2和NO的物质的量之比为____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室欲配制6.00 mol·L－1的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①240 mL 1.00 mol/L的硫酸 ②150 mL 3.00 mol·L－1的硫酸 ③足量的18.00 mol·L－1的浓H2SO4。配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充。选用容量瓶的规格是（ ）
A. 100 mL B. 250 mL C. 500 mL D. 1000 mL
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是
A．实验①生成HIO3时发生的反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl
B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2 > Br2 > I2
D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3 > Cl2 > HIO3
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1 mol/LX和W形成的化合物的水溶液pH＝1。下列说法正确的是
A. Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
B. Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
C. 简单离子的半径：Z>R>W>Y
D. 因非金属性Y>R，所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【2017届北京市昌平临川育人学校高三12月月考】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，现做如下实验，请回答相关问题。
① 称取6.3g纯草酸晶体，将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液；
② 取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③ 用浓度为0.4mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
（1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
（2）若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则测得的x值会_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（3）判断达到滴定终点的现象是 ，此时用去 12.50mL KMnO4溶液，则x=_______。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com