某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时.利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH= (2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为 (3)吸收尾气一段时间后.吸收液中肯定存在Cl-.OH- 和SO42-．请设计实验.探� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO₂+2NaOH=______
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为______
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^- 和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．
①提出合理假设
假设1：只存在SO₃^2-
假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-
假设3：______
②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL/LH₂SO₄、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL/LH₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
步骤2：	______
步骤3：	______

【答案】分析：（1）氢氧化钠过量，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；
（2）根据在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂来判断；
（3）①根据反应原理：Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O，可假设1、溶液中可能存在只存在SO₃²，2、既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-，3、SO₃^2-、ClO^-都存在；
②根据所限制实验试剂和SO₃^2-、ClO^-的性质，先加入硫酸至酸性，若存在SO₃^2-、ClO^-，分别生成了H₂SO₃和HClO；因为HClO具有酸性和漂白性，选择紫色石蕊试液，证明有ClO^-的存在；
H₂SO₃具有还原性，选择具有强氧化性高锰酸钾溶液，证明SO₃^2-的存在．
解答：解：（1）SO₂与过量NaOH溶液反应，因NaOH过量，故生成的是正盐，化学方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
故答案为：Na₂SO₃+H₂O；
（2）在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，反应物Na₂SO₃中的S元素的价态从+4→+6，化合价升高，失去电子则表现还原性，还原剂为Na₂SO₃，故答案为：Na₂SO₃；
（3）①根据反应原理：Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O，可提出以下假设：
假设1、溶液中可能存在只存在SO₃²，
假设2、既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-，
假设3、SO₃^2-、ClO^-都存在很明显，假设3两种离子都存在，故答案为：①SO₃^2-、ClO^-都存在；
②因为吸收液呈碱性，先取少量吸收液于试管中，滴加3moL-L^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中先加入硫酸的试管，若存在SO₃^2-、ClO^-，分别生成了H₂SO₃和HClO；
在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后褪色，证明有ClO^-，否则无；
在B试管中滴加0.01mol?L^-1KMnO₄溶液，若紫红色褪去，证明有SO₃^2-，否则无．
故答案为：

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL-L^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液	若先变红后退色，证明有ClO^-，否则无
步骤3：在B试管中滴加0.01mol-L^-1KMnO₄溶液	若紫红色退去，证明有SO₃^2-，否则无

点评：本题属于实验探究题，要根据实验原理提出假设，再利用物质的性质加以验证，如利用次氯酸的酸性和漂白性验证是否含有次氯酸根离子，利用亚硫酸的还原性验证是否含有亚硫酸根离子．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?广东）某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO₂+2NaOH=

Na₂SO₃+H₂O

（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为

Na₂SO₃

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^- 和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．
①提出合理假设
假设1：只存在SO₃^2-
假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-
假设3：

只存在ClO^-

②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL/LH₂SO₄、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL/LH₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中	/
步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液在A试管中滴加紫色石蕊试液	若先变红后退色，证明有ClO^-，否则无若先变红后退色，证明有ClO^-，否则无
步骤3：在B试管中滴加0.01mol?L^-1KMnO₄溶液在B试管中滴加0.01mol?L^-1KMnO₄溶液	若紫红色退去，证明有SO₃^2-，否则无若紫红色退去，证明有SO₃^2-，否则无

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂并以氯气为原料进行氯气的性质实验，装置如图：其中各试剂瓶装的试剂为：B（碘化钾淀粉溶液）、F（水）、H（紫色石蕊试液）．

（1）Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是

饱和食盐水

，装置Ⅰ的作用是

贮存多余的Cl₂

；
图示的Ⅱ或Ⅲ能代替Ⅰ的是

Ⅱ

．
（2）G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
①B装置中的现象是

溶液呈蓝色

．
②怎样证明氯气已充满了整个装置？

当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置溶液由浅绿

．
③G中反应的化学方程式：

C+2H₂O+2Cl₂

△

CO₂+4HCl

C+2H₂O+2Cl₂

△

CO₂+4HCl

．H装置中的现象是

紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色

．
（3）某同学利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO

．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．
①提出合理假设
假设1：只存在SO

；
假设2：既不存在SO

，也不存在ClO^-；
假设3：

只存在ClO^-

②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H₂SO₄、1mol/L NaOH、0.01mol/L KMnO₄、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中	-----
步骤2：
步骤3：

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科目：高中化学 来源： 题型：

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请写出实验室制取氯气的离子反应方程式：

；实验时通过

（填仪器名称，下同）向

中滴加浓盐酸．
（2）尾气吸收的化学反应方程式为

．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．
提出合理假设：
①假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；
假设3：

．
②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：
3mol?L^-1H₂SO₄溶液、1mol?L^-1NaOH溶液、0.01mol?L^-1KMnO₄溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L^-1H₂SO₄溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．	/
步骤2：
步骤3：

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科目：高中化学 来源： 题型：

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为

．
（2）吸收尾气完毕后，某学习小组通过实验证明该吸收液中还存在ClO^-，证明ClO^-存在的方法为

（限选实验试剂：3mol?L^-1H₂SO₄、0.01mol?L^-1 KMnO₄、紫色石蕊试液）；该吸收液中肯定还存在的阳离子有

（不考虑空气中CO₂的影响）．
（3）将Cl₂、SO₂等体积混合，通入品红试液中，却意外的发现品红试液不褪色，你分析可能的原因是（用离子方程式表示）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式：

．
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH→2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为

，被还原的元素为，若组成原电池Na₂SO₄在

极区产生．
（3）标出上述反应电子转移的方向和数目．
（4）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO

．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．提出合理假设．
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；
假设3：

．

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同步练习册答案

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL/LH₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中	/
步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液在A试管中滴加紫色石蕊试液	若先变红后退色，证明有ClO^-，否则无若先变红后退色，证明有ClO^-，否则无
步骤3：在B试管中滴加0.01mol?L^-1KMnO₄溶液在B试管中滴加0.01mol?L^-1KMnO₄溶液	若紫红色退去，证明有SO₃^2-，否则无若紫红色退去，证明有SO₃^2-，否则无

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