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    12．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）
    A．酸性：HCl04＞HBr04＞HI04B．碱性：Na0H＞Mg（0H）2＞Al（0H）3
    C．稳定性；PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞0＞S

    分析 A．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    B．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；
    C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
    D．同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱．

    解答 解：A．非金属性Cl＞Br＞I，最高价氧化物的水化物的酸性为HCl04＞HBr04＞HI04，故A正确；
    B．金属性Na＞Mg＞Al，最高价氧化物的水化物的碱性为Na0H＞Mg（0H）2＞Al（0H）3，故B正确；
    C．非金属性Cl＞S＞P，气态氢化物的稳定性为PH3＜H2S＜HCl，故C错误；
    D．同周期从左到右非金属性增强，则非金属性：F＞0，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：0＞S，所以非金属性：F＞0＞S，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素性质的比较，为高频考点，把握元素的金属性、非金属性比较为解答的关键，注意元素的位置及元素周期律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（　　）
    A．苯乙烯B．苯甲酸C．苯甲醛D．苯乙酮

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某有机物A（C4 H6O5），广泛存在于许多水果中，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
    i.25℃时，电离常数K1=3.99×10-4，K2=5.5×10-6
    ii．Imol A与足量钠产生1.5mol H2；
    ii．分子中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子．与A相关的反应流程如下：

    回答下列问题：
    （1）A中官能团的名称为羟基、羧基；B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，C的系统命名为2，3-二溴丁二酸_．
    （2）A--B的反应类型为消去反应；反应①所需的反应条件为氢氧化钠水溶液、加热．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①M-N．；
    ②E-F．，
    （4）A有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体结构简式：HOOCCOOCH2CH2OH．
    ①能发生水解，生成两种有机物；②水解后产物之间能发生缩聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性性比W的弱
    B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
    C．原子半径的大小顺序：rY＞rz＞rw＞rx
    D．元素Y、Z的氧化物中化学键的类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有下列6种有机物：
    ①CH≡CH②CH3C≡CH ③④⑤CH3CH2CH=CH2   ⑥

    请回答：
    （1）属于芳香烃的是③（填序号）．
    （2）与①互为同系物的是②（填序号）．
    （3）与④互为同分异构体的是⑤（填序号）．
    （4）用系统命名法给⑤命名，其名称为1-丁烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下．将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）
    A．生成SO3　2mol
    B．SO2和SO3物质的量之和一定为2mol
    C．反应放出197kJ的热量
    D．SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）已知25℃时：
    C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）；△H1=-394 kJ•mol-1
    C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO （g）；△H2=-111 kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）；△H3=-242kJ•mol-1
    试计算25℃时CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热-41kJ•mol-1．
    （2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
    试回答下列问题：
    ①若起始时c（CO）=2 mol•L-1，c（H2O）=3 mol•L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．
    ②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol•L-1，c（H2O）=2 mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），此时v（正）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v（逆），你判断的依据是Qc=$\frac{1}{3}$＜K=1．
    ③若降低温度，该反应的K值将增大，该反应的化学反应速率将减小．（均填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知：常温下，HCN的电离常数为Ka=5×10-10．
    （1）有浓度相同的HCN和NaCN的混合溶液．
    ①通过计算说明该溶液的酸碱性碱性．
    ②该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （2）常温下，向某浓度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性．
    ①该过程溶液中水的电离程度的变化为增大．
    ②若混合溶液中c（Na+）=a mol/L，则c（HCN）=200amol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（　　）
    A．甲一定是金属元素
    B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
    C．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强
    D．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以以相互反应

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