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常温下,将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1:9的体积比混合,设混合溶液的总体积为二者相加,则所得混合液的pH值是(  )
分析:pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,pH=2的HCl溶液中氢离子浓度等于0.01mol/L,氢氧化钠溶液与盐酸按1:9混合,发生反应H++OH-=H2O,反应后氢氧化钠有剩余,溶液呈碱性,计算混合后溶液中c(OH-),再根据Kw=c(H+)?c(OH-)=10-14计算c(H+),根据pH=-lgc(H+)计算.
解答:解:pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,pH=2的HCl溶液中氢离子浓度等于0.01mol/L,氢氧化钠溶液与盐酸按1:9混合,发生反应H++OH-=H2O,0.1×1>0.01×9,反应后氢氧化钠有剩余,溶液呈碱性,故反应后溶液中c(OH-)=
0.1×1-0.01×9
1+9
mol/L=0.001mol/L,故c(H+)=
10-14
0.001
mol/L=10-11mol/L,故反应后溶液pH=-lgc(H+)=-lg10-11=11,故选A.
点评:本题考查酸碱混合反应后溶液PH的计算,明确混合后溶液显碱性是解题关键,题目难度中等.
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下列说法正确的是( )

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B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸

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常温下,将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1:9的体积比混合,设混合溶液的总体积为二者相加,则所得混合液的pH值是(  )
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科目:高中化学 来源:2010-2011学年安徽省毫州市高二(上)期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

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A.11
B.15
C.12
D.7.5

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