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    下列分子中所有的原子的最外层均是8个电子的是（　　）
    A、BeCl2
    B、BCl3
    C、CH4
    D、SiCl4
    考点：化学键,原子核外电子排布
    专题：化学键与晶体结构
    分析：在ABn型分子中，如果A原子的族序数+成键个数=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，含有H元素的化合物一定不能所有原子达到8的稳定结构，据此分析解答．
    解答： 解：A．BeCl2分子中Be原子族序数+成键个数=2+2=4，所以Be原子不能达到8电子稳定结构，故A错误；
    B．BCl3分子中B原子族序数+成键个数=3+3=6，所以该分子中所有原子不能都达到8电子稳定结构，故B错误；
    C．甲烷分子中含有H原子，所以该分子中一定不是所有原子达到8电子稳定结构，故C错误；
    D．SiCl4分子中Si原子族序数+成键个数=4+4=8，所以该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了8电子稳定结构的判断，根据中心原子族序数与成键个数的和判断即可，还可以根据中心原子价电子数与配原子个数判断，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液．下列说法正确的是（若是溶液混合，则忽略混合时的体积变化）（　　）
    A、若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性HX＞HY
    B、若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY），则酸性HX＞HY
    C、若a＞b且c（X-）=c（Y-），则酸性HX＞HY
    D、若a=0.1 mol/L且两溶液等体积混合，则c（X-）+c（HX）=0.1 mol/L

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    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    A、常温常压下，18gH2O所含原子数为NA
    B、常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA
    C、2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子
    D、由1L 1 mol?L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是（　　）
    ①蔗糖炭化 ②用氢氟酸雕刻玻璃 ③铁遇冷的浓硫酸钝化 ④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨发庄稼 ⑥实际使用的浓硝酸显黄色．
    A、①③⑤⑥B、②④
    C、②③④⑥D、①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、NH3易液化，液氨常用作制冷剂
    B、稀HNO3和活泼金属反应时很难得到氢气
    C、与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，故稀HNO3氧化性强于浓HNO3
    D、铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的硫酸与足量的锌粒发生反应，为减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，采取的措施有①改用等量锌粉、②加一定量的水、③加入适量KNO3溶液、④加CH3COONa固体、⑤加入NaOH溶液、⑥加热．其中正确的有（　　）
    A、②④B、②③④
    C、①⑥D、②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol CO2 的质量为44g/mol
    B、NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
    C、CO2的摩尔质量为44g/mol
    D、CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知将液溴滴入热的NaOH浓溶液中，发生如下氧化还原反应：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比正确的是（　　）
    A、.1：2B、.1：5
    C、.5：1D、2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应的化学方程式为：
    4FeS2+11O2
     煅烧 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    （1）以1mol FeS2为原料，可制得SO2
     
    mol，参加反应的氧气有
     
    L；
    （2）已知工业上用过量氨水吸收制硫酸的尾气中二氧化硫，发生反应的化学方程式：
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