(1)二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为上述反应中生成的单质有什么用途: .卞石是硅酸盐.不同类型的卞石中氧原子的物质的量分数相同.由钠卞石化学式NaAlSi3O8可推知钙卞石的化学式为 .请将钠卞石的化学式改写成氧化物的形式:(2)天然气含有少量含硫化合物[硫化氢.羰基硫(COS)等].可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为

上述反应中生成的单质有什么用途：（写一条即可）。卞石是硅酸盐，不同类型的卞石中氧原子的物质的量分数相同，由钠卞石化学式NaAlSi3O8可推知钙卞石的化学式为，请将钠卞石的化学式改写成氧化物的形式：

（2）天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）等]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：

COSNa2S溶液H2 羰基硫分子的电子式为。反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为。已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣，则II中主要反应的离子方程式为。

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在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右

图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是

A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D．t ℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0. 01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）。下列判断正确的是（）

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甲乙两池均是电化学装置，按下图连接。乙池中的两个电极分别是石墨电极和铁电极，已知工作过程M、N两个电极的质量均不减少，则下列说法正确的是（）

A．M电极的材料是石墨

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C．在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动

D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动

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0.1mol/L体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV/V0的变化如图所示，下列叙述错误的是（）

A．ROH的电离方程式为ROH=R++OH-

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．等pH的ROH和MOH溶液，则MOH的浓度低

D．当lgV/V0=2时，若两溶液同时升高温度，则

C(R+)增大，C(M+)不变。

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（1）如图所示为硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线(温度在30 ℃前后对应不同的晶体)，从图中获取如下信息，不正确的有 (填字母)。

a．C点溶液为Cu(NO3)2的不饱和溶液

b．30℃时结晶可析出两种晶体

c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O

d．将A点溶液升温至30 ℃时，可以析出

Cu(NO3)2·3H2O晶体

（2）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时发生了微弱的电离，如：

2H2OOH－+H3O+，则液态NH3电离的方程式是

（3）氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol

该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）。

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C．c(CH3OH)＝c(H2O)

D．混合气体的总物质的量不变

（4）甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器通入1 mol SO3和0.5 mol O2，发生反应：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b 1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。