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    2．主族元素在周期表中的位置取决于该主族元素原子的（　　）
    A．相对原子质量和电子数B．电子层数和最外层电子数
    C．电子层数和次外层电子数D．相对原子质量和最外层电子数

    分析 主族元素的原子结构中，最外层电子数=族序数，电子层数=周期数，以此来解答．

    解答 解：主族元素的原子结构中，最外层电子数=族序数，电子层数=周期数，则主族元素在周期表中的位置取决于该主族元素原子的电子层数和最外层电子数，与其它因素无关，
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置与原子结构的关系为解答的关键，注意主族元素适用此规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
    探究一：称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁的价态，同学甲设计如下实验：
    现有药品和仪器：药品有：0.1 mol/L KSCN溶液，0.1 mol/L KI溶液，0.2 mol/L酸性高锰酸钾溶液，氯水等；器材有：试管和滴管．
    （1）请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告．
    实验步骤操作现象与结论离子方程式
    第一步取少量溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液
    第二步若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe2+
    （2）装置乙的作用：验证NO2的存在并除去NO2．
    （3）装置丙收集满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO．
    （4）同学丙对同学乙的实验设计提出了质疑，他认为丙中的现象不足以证明NO存在，稍作改进即可．试回答改进措施：
    （5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．则气体Y中NO、NO2的体积比为：1：3．
    （已知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在一密闭的容积为2L的容器中，通入4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中SO2气体的物质的量浓度为0.8mol/L．
    计算：
    （1）2min末SO3气体的物质的量浓度；
    （2）2min内O2的平均反应速率v（O2）；
    （3）2min末SO2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
    实验一   焦亚硫酸钠的制取
    采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：
    Na2SO3+SO2→Na2S2O5

    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）（图2）．

    实验二   焦亚硫酸钠的性质
    （4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是a、e （填序号）．
    a．测定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液        c．加入盐酸
    d．加入品红溶液      e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    实验三   葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如图3：

    （6）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量
    （以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
    （7）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低 （填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关钠与水反应实验的叙述中不正确的是（　　）
    A．用小刀切割钠块B．钠沉于水中
    C．钠熔化成小球D．发出“嘶嘶”的响声

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列药品对应的临床应用错误的是（　　）
    A．麻黄碱适应于医治因葡萄球菌和链球菌引起的血毒症
    B．胃酸过多，出现反胃、吐酸等现象时，可服用小苏打
    C．感冒发热头痛时，服用阿司匹林
    D．因葡萄球菌等引起的发炎，注射青霉素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1．它们形成的物质间的转化关系如图1所示．常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1L l mol．/L的A溶液．

    请按要求回答下列问题：
    （1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为37；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈．
    （2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为．
    （3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）④．
    （4）接通图2电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
    （5）当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为6.02×l021；反应②的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （6）若图1中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有Al （OH）3、NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．依据元素周期律进行推断，下列不正确的是（　　）
    A．碱性：KOH＞NaOHB．氧化性：Cl2＞SC．稳定性：HBr＞HID．酸性：H3PO4＞HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铜是与人类关系密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu2+易在酸性条件下发生反应2Cu+═Cu2++Cu．大多数+1价钢的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
    （1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为砖红色，某同学实验时却有黑色物质出现，这黑色物质的化学式为CuO．
    （2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
    a.2Cu2++4I-═2CuI2↓（白色）+I2，
    b.2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2，
    为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是B．
    A．SO2 B．苯　　　　 C．NaOH溶液　　　　　 D．乙醇
    （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
    ①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式．
    ②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑．
    ③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式．6CuH+16HNO3═6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO+8H2O．
    （4）常温下，向0.20mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu2+）=2.2×10-4．[已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20]．

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