Question

4．将SO₂和Cl₂分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是SO₂；若将SO₂和Cl₂按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．经实验证明，SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，且SO₂被氧化，该反应的离子方程式是SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

Answer 1

分析 氯气和水反应生成次氯酸具有漂白作用不可逆，二氧化硫具有漂白作用和有色物质结合为不稳定的无色物质，加热后，溶液又恢复原来的颜色；两种气体在溶液中发生了氧化还原反生成硫酸和盐酸，由此分析解答．

解答 解：氯气和水反应生成次氯酸具有漂白作用不可逆，二氧化硫具有漂白作用和有色物质结合为不稳定的无色物质，加热后，溶液又恢复原来的颜色，SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，且SO₂被氧化，该反应的离子方程式是：SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
故答案为：SO₂；SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

点评 本题主要考查了氯气、次氯酸、二氧化硫的性质应用和离子检验，题目难度中等．