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    800℃、2L密闭容器反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    计算并回答下列问题：
    （1）反应进行到2s时c（NO）=
     
    ．
    （2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ=
     
    ．
    （3）反应达到平衡状态时NO的转化率=
     
    ．（提示：转化率=
    变化量
    起始量
    ×100%）
    （4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经达到平衡状态．你认为这种设想是否正确？
     
    （填“是”或“否”）请说明你的理由
     
    ．
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）依据c=
    n
    V
    计算物质的量浓度；
    （2）依据反应速率v=
    △c
    △t
    计算一氧化氮反应速率，结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比得到；
    （3）分析图表数据计算变化量计算转化率=
    变化量
    起始量
    ×100%；
    （4）反应前后气体质量和体积不变反应过程中和平衡状态下始终不变．
    解答： 解：（1）图表分析可知反应进行到2s时物质的量物质的量为0.008mol，浓度c=
    0.008mol
    2L
    =0.004mol/L，故答案为：0.004mol/L；
    （2）用O2表示从0～2s内NO反应平均速率υ（NO）=
    0.020mol-0.008mol
    2L
    2s
    =0.003mol/L?s，v（O2）=
    1
    2
    v（NO）=
    1
    2
    ×0.003mol/L?s=0.0015mol/L?s
    故答案为：0.0015mol/L?s；
    （3）反应达到平衡状态时NO物质的量为0.007mol，
    0.020mol-0.007mol
    0.020mol
    ×100%=65%，故答案为：65%；
    （4）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），反应前后气体体积不变，质量不变，密闭容器中气体质量和体积不变，气体密度始终恒定，
    故答案为：否；反应物、生成物均为气体，密闭容器中气体质量和体积不变，气体密度始终恒定．
    点评：本题考查了化学平衡的计算应用，主要是反应速率，浓度概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，如图示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A、abB、bcC、acD、ad

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50moL  0.25mol?L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度为25.0℃
    ②用另一量筒量取50mL  0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度
    为25.2℃
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度为28.5℃．
    回答下列问题：
    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量
     

    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是
     
    （从下列选出）
    A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
     
    （从下列选出）
    A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻的搅动
    （4）设溶液的密度均为1g．cm3，中和后溶液的比热容C=4.18J．（g．℃）-1，请根据该反应中和热的实验值写出中和反应热化学方程式
     

    （5）上述实验中中和热的实验值往往小于理论值，其主要原因是（假设操作无误）
     
    ，请提出改进措施
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填写下列空白：
    （1）写出下列物质的电子式：CS2：
     
    　NaOH
     
    Na2O2
     
      Mg3N2
     

    （2）写出下列化学方程式：
    铁高温下与水蒸气反应：
     

    二氧化硅制取粗硅：
     

    氢氧化亚铁变氢氧化铁：
     

    氨气与氧气在催化剂的条件下反应：
     

    （3）写出下列反应离子方程式：
    铜与稀硝酸反应：
     

    偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba（NO3）2溶液　75%乙醇　四氯化碳
    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    ，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
     
    （只填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
     
    ．
    （2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol?L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有
     
    （填仪器名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO3（IO3-→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+→Fe2+）．请根据题目要求填空：
    （1）写出在酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式
     
    ，并用双线桥表示其电子转移情况．
    （2）在酸性条件下（足量），各取1L浓度为1mol?L-1的KI溶液，分别与上述列举的三种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比：n（KIO3）：n（H2O2）：n（FeCl3）=
     
    ：
     
    ：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）写出由④、⑤、⑧元素形成的可做消毒剂的一种化合物的化学式：
     
    ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
     
    ．
    a．MnO2　　   b．FeCl3      c．Na2SO3     d．KMnO4
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
     
    ；M中的阳离子的鉴定方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
    （1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6kJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的
    3
    5
    ．
    ①达到平衡时，CO的转化率为
     
    ；
    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有
     
    ．
    A．2v（H2）═v（CH3OH）
    B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
    C．容器内的压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的颜色保持不变
    F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ/mol
    则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
     
    kJ/mol
    （3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
    ①该电池负极的电极反应式为
     
    ；
    ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液，电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为
     
    ．
    离子Cu2+H+Cl-SO42-
    c/mol?L-10.5220.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ；
    （2）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是
     
    （填序号）
    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=
    nA
    tA
    mol?L-1?min-1
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （3）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    ．

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