Question

16．向10mL0.001mol•L^-1NaOH溶液分别加入等体积的下列各溶液，所得溶液的pH最小的是（　　）

• A． 0.001mol•L^-1的盐酸
• B． pH=3的硫酸
• C． 0.001mol•L^-1的醋酸
• D． pH=3的醋酸

Answer 1

分析 A．向10mL0.001mol•L^-1NaOH溶液加入等体积的0.001mol•L^-1的盐酸恰好完全反应生成氯化钠溶液，溶液呈中性；
B．pH=3的硫酸中氢离子浓度为0.001mol•L^-1，等体积的0.001mol•L^-1NaOH溶液混合，恰好完全反应生成硫酸钠溶液，溶液呈中性；
C．向10mL0.001mol•L^-1NaOH溶液加入等体积的0.001mol•L^-1的醋酸恰好完全反应生成乙酸钠溶液，溶液呈碱性；
D．醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸氢离子浓度为0.001mol•L^-1，醋酸浓度大于0.001mol•L^-1，向10mL0.001mol•L^-1NaOH溶液加入等体积的pH=3的醋酸，乙酸过量，溶液呈酸性．

解答 解：10mL0.001mol•L^-1NaOH溶液的c（OH^-）=c（NaOH）=1×10^-3mol/L，分别加入等体积的下列各溶液，
A．0.001mol•L^-1的盐酸，溶液的c（H⁺）=c（HCl）=1×10^-3mol/L，等体积混合，恰好完全反应生成氯化钠溶液，氯化钠为强酸强碱盐，溶液呈中性；
B．pH=3的硫酸，溶液的c（H⁺）=$\frac{1}{2}$c（H₂SO₄）=1×10^-3mol/L，等体积混合，恰好完全反应生成硫酸钠溶液，溶液呈中性；
C．醋酸为弱电解质，0.001mol•L^-1的醋酸，溶液的c（H⁺）＜c（CH₃COOH）=1×10^-3mol/L，恰好完全反应生成乙酸钠溶液，乙酸钠为强碱弱酸盐水解溶液呈碱性；
D．pH=3的醋酸氢离子浓度为0.001mol•L^-1，醋酸浓度大于0.001mol•L^-1，向10mL0.001mol•L^-1NaOH溶液加入等体积的pH=3的醋酸，乙酸过量，溶液呈酸性；
综上所得溶液的pH最小的是pH=3的醋酸，
故选D．

点评 本题考查了pH的有关计算，明确氢离子浓度、氢氧根离子浓度与溶液酸碱性、盐的性质关系是解答的关键，题目难度不大．