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    14．下列现象及结论均正确的是（　　）
    现象结论
    A向Na2O2与水反应完的溶液中，滴加石蕊试液，溶液先变蓝后褪色Na2O2与水反应后的溶液呈碱性，且有少量的Na2O2剩余，而氧化石蕊使其褪色
    B将盐酸与NaHCO3反应生成的CO2气体，直接通入Na2SiO3溶液中出现浑浊说明碳的非金属性强于硅
    CNa2S溶液与Na2SO3溶液混合后出现浑浊发生反应的离子方程式为：
    2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH-
    D用饱和食盐水吸收氯气中混有的HCl气体，出现白色浑浊白色浑浊为析出的氯化钠晶体
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．过氧化钠和水反应生成NaOH而使溶液呈碱性，石蕊试液遇碱变蓝色；过氧化钠具有漂白性；
    B．盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有HCl，HCl也和硅酸钠反应；
    C．亚硫酸钠和硫化钠溶液都呈碱性，二者能共存；
    D．用饱和食盐水吸收氯气中混有的HCl气体，HCl电离出的氯离子抑制NaCl溶解而出现白色浑浊．

    解答 解：A．过氧化钠和水反应生成NaOH而使溶液呈碱性，石蕊试液遇碱变蓝色，过氧化钠具有漂白性，所以向Na2O2与水反应完的溶液中，滴加石蕊试液，溶液先变蓝后褪色，但过氧化钠没有剩余，故A错误；
    B．盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有HCl，HCl也和硅酸钠反应，所以HCl对二氧化碳造成干扰，故B错误；
    C．亚硫酸钠和硫化钠溶液都呈碱性，二者能共存，二者混合不加入酸则没有沉淀生成，故C错误；
    D．用饱和食盐水吸收氯气中混有的HCl气体，HCl电离出的氯离子抑制NaCl溶解而出现白色浑浊，所以白色浑浊为析出的氯化钠晶体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质共存、物质溶解与析出关系、物质检验等知识点，明确物质性质是解本题关键，注意从物质性质分析评价，易错选项是B，注意盐酸的挥发性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室制备苯乙酮的化学方程式为：

    主要实验方法如下：取一定量的乙酸酐、无水苯和无水AlCl3混合反应，加热回流1小时．反应结束后，按如下的流程分离和提纯．

    已知：
    物质苯乙酮苯乙酸水
    沸点℃20280118100
    （1）制苯乙酮的反应过程中要求无水操作，理由是防止三氯化铝与乙酸酐水解．
    （2）操作Ⅰ为萃取、分液；操作Ⅱ为蒸馏．
    （3）操作Ⅰ操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”），原因是乙醇与水互溶．
    （4）苯乙酮的粗产品中是否含有乙酸？否（填“是”或“否”），原因是在洗涤的操作中，足量5%的氢氧化钠已将乙酸完全中和，进入水层．
    （5）若苯乙酮的粗产品中含有低沸点的杂质苯和水，请设计实验方案进行提纯将苯乙酮粗产品进行蒸馏，迅速将温度升高到202℃，收集馏分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）的结构简式为 阿司匹林的相对分子质量为180，是一种常用的药品．
    （1）乙酰水杨酸是一种一元弱酸，它在水溶液中的电离方程式．
    （2）在一定温度下，0.20mol/L的乙酰水杨酸的电离度为5.0%．则该溶液的pH为2．配制500mL这种溶液需要乙酰水杨酸180g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．可逆反应aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（　　）
    A．升高温度，平衡向逆反应方向移动
    B．使用催化剂，C的物质的量分数增加
    C．化学方程式系数a＞c+d
    D．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将5.36g Na2CO3•XH2O置于坩埚中加热至衡重时，质量减少3.24g，则x值为（　　）
    A．10B．3C．9D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验是化学研究的一种重要手段，下列有关实验的描述，合理的是（　　）
    实验目的主要仪器试剂
    A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水
    B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
    C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3
    D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol•L-1盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．解释下列反应原理的离子方程式正确的是（　　）
    A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
    B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D．含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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    3．已知H2CO3═H++HCO${\;}_{3}^{-}$，K1=4.3×10-7mol•L-1；HCO${\;}_{3}^{-}$═H++CO${\;}_{3}^{2-}$，K2=5.6×10-11mol•L-1；HClO═H++ClO-，K=3.0×10-8mol•L-1．根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（　　）
    A．Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClOB．Ca（ClO）2+2H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2H2O
    C．NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClOD．Na2CO3+2HClO═2NaClO+H2O+CO2↑

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    4．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x A（g）+2B（s）?y C（g）；△H＜0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图．请回答下列问题：
    （1）0～l0min容器内压强变大（填“变大”，“不变”或“变小”）．
    （2）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是④⑥；第16min引起曲线变化的反应条件可能是④；
    ①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
    （3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1＞K2（填“＞”“=”或“＜”）．

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