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    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．干冰、液态氯化氢都是电解质
    B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
    D．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键

    分析 A．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
    B．分散系分类依据是分散质粒度；
    C．氧化铝既能与碱又能与酸反应，属于两性氧化物；
    D．过氧化钠中钠离子与过氧根离子之间通过离子键结合，过氧根离子之间通过共用电子对结合．

    解答 解：A．干冰为二氧化碳，本身不能电离，属于非电解质，故A错误；
    B．根据分散质粒度大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，故B错误；
    C．氧化铝既能与碱又能与酸反应，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故C错误；
    D．过氧化钠中钠离子与过氧根离子之间通过离子键结合，过氧根离子之间通过共用电子对结合，所以过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了化学的基本概念，熟悉电解质、分散系、碱性氧化物的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．回答下列问题：
    （1）写出铬（Cr）原子基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
    （2）写出乙酸分子中碳原子的杂化方式sp3、sp2，1mol 乙酸分子中含有的σ键数目为7mol．
    （3）运用价层电子对互斥模型判断下列微粒的立体结构：BF3平面正三角形、SO42-正四面体．
    （4）观察下列四种物质的晶胞，其中有关说法正确的是ACE．

    A．金刚石中存在六元碳环
    B．铜中原子堆积方式是ABABAB…
    C．干冰中有多种取向不同的二氧化碳分子
    D．若把食盐晶胞中Na+替换为Cs+，相应得到CsCl的晶胞
    E．四种晶体中微粒的配位数分别是4、12、12、6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3-的数目均为0.1NA
    B．标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的原子总数为2NA
    C．常温常压下，16 g CH4中含有共价键的数目为NA
    D．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨是最重要的化工产品之一．
    （1）合成氨工业中，合成塔中每消耗3mol H2，放出92.2kJ热量．
    ①工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
    ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③已知：1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391_kJ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    请完成下列问题．
    ①试比较K1．K2的大小，K1＞ K2（填写“＞”．“=”或“＜”）．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是c（填序号字母）：
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N2）正=v（N2）逆（填写“＞”．“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．反应4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此段时间内，该反应的速率v可表示为（　　）
    A．v（NH3）=0.010mol/（L．s）B．v（O2）=0.010mol/（L．s）
    C．v（NO）=0.0010mol/（L．s）D．v（H2O）=0.045mol/（L．s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质所属类别正确的是（　　）
    氧化物酸碱盐
    ACuOHClNH3•H2ONa2SO4
    BCO2CH3COOH火碱Cu（OH）2
    CH2OHBr纯碱BaSO3
    DMnO2HClO    生石灰CaCO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液，计算：
    （1）所含Na2SO4的物质的量为多少摩尔？
    （2）所含Na2SO4的质量为多少克？
    若取出上述Na2SO4溶液10mL，加水稀释至100mL后．求：
    （3）稀释后的溶液中含Na2SO4的物质的量为多少摩尔？
    （4）稀释后的溶液中Na+的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是（　　）
    A．三种气体质量相等B．三种气体的物质的量之比为16：2：1
    C．三种气体压强比为16：2：1D．三种气体体积比为1：8：16

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在某温度下，pH相同的CH3COOH溶液（浓度为cmol/L）和NH4Cl溶液，溶液中水电离出的c（H+）分别是10-amol/L和10-bmol/L．在该条件下，下列说法正确的是（　　）
    A．两溶液中水的电离程度相同B．水的离子积常数为1.0×10-（a+b）
    C．CH3COOH的电离常数为$\frac{（1{0}^{-2a}）}{c}$D．两溶液中c（CH3COO-）=c（NH4+）

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