Question

【题目】图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．
回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是 ， 其晶胞中的原子数为 ， 晶体类型为 ．
（2）d中元素的原子核外电子排布式为 ．
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ， 原因是 ， 该物质的分子构型为 ， 中心原子的杂化轨道类型为 ．
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 ．
（5）k的分子式为 ， 中心原子的杂化轨道类型为 ， 属于分子（填“极性”或“非极性”）．

Answer 1

【答案】
（1）金刚石；8；原子晶体
（2）1s22s22p63s23p5
（3）H2O；分子间形成氢键；V型；sp3
（4）HCl
（5）COCl2；sp2；极性
【解析】解：a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，b与c反应生成水，故b、c分别为H2、O2中的一种，a的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有4个键，判断为金刚石，则a为C，则b为H2、c为O2 ， 由转化关系可知，f为CO，g为CO2 ， 因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2 ， i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2 ， （1）由上述分析可知，图B对应的位置为金刚石，该晶胞中C原子数目=4+8× +6× =8，属于原子晶体，所以答案是：金刚石；8；原子晶体；（2）d中元素为Cl元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p5；（3）所有两元素形成的物质中，水分子之间存在氢键，常温下是液态，其它都是气体，故水的沸点最高，水分子中O原子呈2个σ键、含有2对孤电子对，故为V型结构，中心原子含2对孤电子对，2个σ键，其杂化轨道类型为sp3 ， 所以答案是：H2O；分子间形成氢键；V型；sp3；（4）所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而HCl的极性最大，所以答案是：HCl；（5）k的分子式为COCl2 ， COCl2中C原子成3个σ键、1个π键，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化，为平面三角形结构，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，所以答案是：COCl2；sp2；极性．