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    下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。

    填写下列空白：(注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应)
    (1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：（4分）
    ______________________________________________________ __________________
    _________________________________________ _______________________________。
    (2)试管C中苯的作用是_________；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为：D中：__ __________________________                    _________ ；
    E中：___________________________                         ______。（各2分）
    (3)反应2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液可观察到的现象是（2分）
    ________________________________________________________________________。
    (4)在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有________(填字母)。（4分，错选无分）
    (5)改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是：（2分）
    ________________________________________________________________________。
    (1)2Fe＋3Br2===2FeBr3
     。
    (2)除去HBr中混有的溴蒸气；
    D中：石蕊试液变红，并在导管口有白雾产生；
    E中：出现浅黄色沉淀，在导管口有白雾产生。
    (3)在溶液底部有无色油状液体出现。
    (4) DEF (填字母)。
    (5)还有一个优点是：尾气吸收处理完全，防止污染空气

    试题分析：(1))向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，则发生的化学反应方程式为)2Fe＋3Br2===2FeBr3，；(2)在A中产生的HBr中混有溴蒸气，根据相似相容的原理，可以知道溴蒸汽可以溶于苯溶液中，故C中苯的作用是除去HBr中混有的溴蒸气；由于反应生产了HBr，其为强酸，所以遇到D中的石蕊试液使其变红，HBr类似与HCl，所以在在导管口有白雾产生；在E中的现象则是出现浅黄色沉淀，在导管口有白雾产生；3)反应2 min至3 min后，产生的进入B中，由于溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应，所以B中的NaOH溶液可观察到的现象是在溶液底部有无色油状液体出现；(4)在上述整套装置中，由于DE导管没有伸入到液体中，F为倒置的漏斗，所以DEF 具有防倒吸的作用；(5)中，生产的HBr能够被氢氧化钠吸收，所以该优点是尾气吸收处理完全，防止污染空气。
    点评：该题考查了溴与苯的制备实验，该实验是学生比较熟悉的，但是与之前考查的不太一样，该实验重点考查了HBr的性质，以及对实验的评价，本题综合性比较强，有一定的难度。
    练习册系列答案
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    试回答：
    （1）写出A中发生反应的化学方程式               ；能证明凯库勒观点错误的实验现象是                ；
    （2）装置B的作用是                 ；
    Ⅱ、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。
    （2）取10.00mL待测液，用          量取注入锥形瓶中。(填仪器)
    （3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视                ，直到滴定终点。
    （4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：         。
    滴定次数
    		待测液体积/mL
    		标准盐酸体积/mL
    滴定前读数（mL）
    		滴定后读数（mL）
    第一次
    		10.00
    		0.50
    		20.40
    第二次
    		10.00
    		4.00
    		24.10
    第三次
    		10.00
    		4.20
    		25.70
    （5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度            。

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