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【题目】下列关于现在的长式元素周期表的说法中正确的是(
A.从左向右数第六纵行是ⅥA族
B.七个周期18个族
C.ⅠA族全部是金属元素
D.所含元素种类最多的族是ⅢB族

【答案】D
【解析】解:A.从左向右数第六纵行是ⅥB族,故A错误;B.分为18列,包含16个族,有7个主族,7个副族,以及一个VIII族和一个0族,故B错误;
C.ⅠA族为碱金属元素和H元素,故C错误;
D.在元素周期表的所有族中,ⅢB族出现镧系和锕系元素,故D正确;
故选D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列食品中加入成分不是营养强化剂的是

A、食盐加碘 B、酱油中加铁 C、食品中加硒 D、火腿中加亚硝酸钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于反应热的说法正确的是:

A.已知C(石墨,s) C(金刚石,s) H>0,说明金刚石比石墨稳定

B.已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H= -57.4kJ/mol,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出热量小于28.7kJ

C.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) H= -890.3kJ/mol

D.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应达到平衡时,放出热19.3kJ的热量,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示(其中夹持仪器及加热装置略去)

请回答下列问题:

(1)仪器a中盛有KMnO4晶体,仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞,使浓盐酸缓缓滴下,可观察到仪器a内的现象是__________,用离子方程式表示产生该现象的原因:_______________

(2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_____________

(3)仪器d内盛有苯,FeCl3粉末固体,仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。

①仪器e的名称是_________,其盛装的试剂名称是_____________

②仪器d中的反应进行过程中,保持温度在40~60℃,以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热,其优点是____________

(4)仪器c的作用是______________

(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质,工业生产中,通过水洗除去FeCl3,HCl及部分Cl2,然后通过碱洗除去Cl2;碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物,混合物成分及沸点如下表:

有机物

氯苯

邻二氯苯

间二氯苯

对二氯苯

沸点/℃

80

132.2

180.4

173.0

174.1

从该有机物混合物中提取氯苯时,采用蒸馏的方法,收集_________℃作用的馏分。

(6)实际工业生产中,苯的流失如下表:

流失项目

蒸气挥发

二氯苯

其他

合计

苯流失量(kg/t)

28.8

14.5

56.7

100

某一次投产加入13t苯,则制得氯苯________t(保留一位小数)。

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【题目】50mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液使用使用如下装置进行中和热测定实验

1)装置中缺少的一种仪器是_____装置中还存在的错误有_______这种错误会造成最高温度读教_______偏大偏小无影响”)

2可否取用55mL 0.50mol/L , NaOH 溶液种代50 mL 0.55m L 的氢氧化钠溶液?____可用不可以

3该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL并记录如下原始数据

实验序号

   起始温度t1/℃

终止温度(t2)℃

温差(t2-t1)℃

盐酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

28.2

2

25.1

25.1

28.4

3

25.1

25.1

28.5

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0g/cm3,中和后混和液的比热容 C=4.2J/(g·℃)列式并计算则该反应的中和热为△H=_____________________;(计算结果保留小数点后1位)

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【题目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0), 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃时充分反应,达平衡后C3的浓度为w mol·L-1,放出热量为Q2 kJ。

(1)到平衡时, A2的转化率为

(2)达到平衡后,若向原容器中通入少量的氩气,A2的转化率将 (填“增大“、“减小”或“不变”)

(3)若在原来的容器中,只加入2mol C3,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q3 kJ,C3浓度 (填>、=、<)w mol·L-1Q1Q2Q3 之间满足何种关系:Q3=

(4)改变某一条件,得到如图的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),可得出的结论正确的是

a.反应速率c>b>a

b.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c

c.T2>T1

d.b点A2和B2的物质的量之比为2:1

(5)若将上述容器改为恒压容容器,起始时加入4 molA2和2 molB2,500℃时充分反应达平衡后,放出热量Q4 kJ,则Q2 Q4(“>”“<”“=”)

(6)下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是 (填选项序号)。

a.选择适当的催化剂 b.增大压强

c.及时分离生成的C3 d.升高温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知有如图所示物质的相互转化:

试填写下列空白:

(1)写出下列物质的化学式:A________C________

(2)B中金属阳离子的检验方法为___________________________________________

(3)D生成H的离子方程式为____________________________________

(4)写出由E转变成F的化学方程式:_________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下三组混合物:①煤油和硫酸钾溶液 ②42%的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是

A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液

C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液

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【题目】下列关于电解池的叙述中不正确的是

A. 与电源正极相连的是电解池的阴极 B. 与电源负极相连的是电解池的阴极

C. 电解池的阳极发生氧化反应 D. 电解池的阴极发生还原反应

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