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    1gNO2中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A、23aB、46a
    C、46a/3D、16a
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：依据n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    计算分析；
    解答： 解：1gNO2中含有氧原子a个，依据物质的量计算得到关系为：
    1g
    46g/mol
    ×2=
    a
    NA
    ，得到NA=23a，
    故选A．
    点评：本题考查了物质的量和各物理量的 计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表述正确的是（　　）
    A、NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
    B、Cl-离子的结构示意图为
    C、HF的电子式为
    D、乙烯的结构简式：CH2═CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中符合图象的是（　　）
    A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-Q1 kJ?mol-1（Q1＞0）
    B、2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2 kJ?mol-1（Q2＞0）
    C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q3 kJ?mol-1（Q3＞0）
    D、H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H=+Q4 kJ?mol-1（Q4＞0）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应，属于取代反应的是（　　）
    ①C6H6+HNO3
    浓硫酸50℃～60℃
    C6H5NO2+H2O
    ②CH3CH2OH
    170℃浓硫酸
    CH2=CH2+H2O
    ③CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
    ④CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸△
    CH3COOCH2CH3+H20．
    A、①②B、③④C、①③D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO2被氢氧化钠溶液吸收的主要反应为：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，现有aL（标准状况）NO和NO2混合气体被足量氢氧化钠溶液吸收，没有气体残余，下列说法不正确的是（　　）
    A、实际参加反应的氢氧化钠的物质的量是
    a
    22.4
     mol
    B、混合气体气体中NO2体积一定大于或等于NO体积
    C、溶液中NaNO3物质的量一定小于或等于NaNO2物质的量
    D、若生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为3：1，则混合气体中NO和NO2的体积比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（　　）
    A、Na和O2
    B、NaOH和CO2
    C、H2和Cl2
    D、木炭（C）和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（　　）
    ①24g石墨　②0.7mol NH3　③4.6g钠　④0.2mol H2SO4　⑤4g He．
    A、①③②④⑤
    B、②①④⑤③
    C、②④①⑤③
    D、④⑤②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．
    （已知酸性：H2SO3＞H2S，SO2+2H2S=3S↓+2H2O）
    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
     
    ．
    （2）实验过程中，装置B、C中的现象分别是
     
    、
     
    ．
    写出在B中发生的反应的离子方程式
     
    ．
    （3）C、D中的现象分别说明SO2具有
     
    性和
     
    性．
    （4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，其操作为：待品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列物质：①BaSO4②Cl2③NaHCO3④CuSO4?5H2O⑤NaHSO4⑥Na2O2⑦NaOH⑧C2H5OH⑨NH3⑩CH3COOH，将满足条件的物质序号填在相应横线上．
    （1）将上述物质分类：①电解质
     
    ；②非电解质
     
    ．
    （2）室温下将上述物质各取 0.01mol 分别投入 1L 水中．
    ①所得溶液中能用 pH 试纸测定其 pH，且显酸性的是
     
    （按酸性由强到弱顺序书写）．
    ②所得溶液呈碱性且电离平衡，水解平衡均存在，请写出其中主要的水解离子方程式
     

    （3）分别取 0.01mol NaOH 投入到 0.1mol?L-1100mL 下列溶液或 100mL 水中，恢复到室温，溶液导电能力基本不变的是
     
    ．
    A．NH4Cl       B．HCl      C．CH3COOH     D．NH3?H2O  E．H2O
    （4）常温下，取 0.01mol NaOH 投入水中配成溶液，向溶液中加入含 a mol CH3COOH 的溶液 b L 后，溶液呈中性．则 CH3COOH 的电离常数为 Ka=
     
    ．

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