下列离子方程式正确的是( ) A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液: Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O B．用石墨电极电解饱和食盐水: 2H++2Cl-Cl2↑+H2↑ C．AlCl3溶液和过量氨水反应: Al3++3OH-===Al(OH)3↓ D．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸.在空气中放置一段时间后变蓝:4H++4I-+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式正确的是(　　)

A．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液：

Ca²^＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

B．用石墨电极电解饱和食盐水：

2H^＋＋2Cl^－Cl₂↑＋H₂↑

C．AlCl₃溶液和过量氨水反应：

Al³^＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

D．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H^＋＋4I^－＋O₂===2I₂＋2H₂O

解析：本题考查离子方程式的书写，意在考查考生对化学用语的掌握情况。A项，NaOH溶液过量，应为Ca²^＋＋2HCO＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO＋2H₂O；B项，H₂O是弱电解质，不能拆为离子的形式，应为2H₂O＋2Cl^－Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－；C项，NH₃·H₂O是弱电解质，应保留化学式。

答案：D

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碳的燃烧热为393.5 kJ/mol，下列热化学方程式正确的是

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废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]²^－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^－1计算)。

	Fe³^＋	Fe²^＋	Zn²^＋
开始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

请回答下列问题：

⑴试剂X可能是__________，其作用是____________________。

⑵加入ZnO调节pH=3～4的目的是____________________。

⑶由不溶物生成溶液D的化学方程式为______________________________。

⑷由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。

⑸下列试剂可作为Y试剂的是______。

A．ZnO B．NaOH C．Na₂CO₃ D．ZnSO₄

若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。

⑹测定胆矾晶体的纯度(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：

2Cu²^＋＋4I^－2CuI(白色)↓＋I₂，I₂＋2S₂O₃²^－2I^－＋S₄O₆²^－

①胆矾晶体的纯度为_______________。

②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会__________(填“偏高”、“偏低”

或“不变”)。

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若两物质恰好完全反应，则下列各项中反应前后一定保持不变的是(　　)

①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的总能量　⑤物质的总质量

A．①②⑤　　　　　　　　　 B．①③⑤

C．②③④ D．②④⑤

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下列离子方程式书写正确的是(　　)

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中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。

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(1)W的电子式是__________________。

(2)写出N的化学式：________，并任写一种N的主要用途：_____

_________________________________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

反应①_______________________________________________。

反应③_______________________________________________。

K溶液和过量氨水反应_________________________________。

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为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

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Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是______________________________________。

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(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________________________

________________________________________________________________________。

(5)过程Ⅲ实验的目的是__________________________________________________。

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D．电极反应式：①中阳极2Cl^－－2e^－ = Cl₂↑

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