Question

【题目】NH3和CO2是两种重要的化工原料。

(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3。该可逆反应达到化学平衡的标志是_________(填字母)。

a．3v(H2)正＝2v(NH3)逆

b．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

c．混合气体的密度不再随时间变化

d．a molN≡N键断裂的同时，有6a mol N－H键断裂

(2)最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压、300 ℃，CO2与H2体积比为1∶4时反应，CO2转化率达90%。

①此反应的化学方程式是_________。

②一定条件下，某兴趣小组，在体积为V L的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为_________；由上图可知升高温度，K将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；300 ℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_________(用nA、tA、V表示)。

(3)一氧化碳能还原金属氧化物生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时lgc(CO)/c(CO2)与温度(T)的关系图。

800 ℃时，四种金属氧化物中最易被一氧化碳还原的金属氧化物与CO反应的化学方程式为_________，该反应的平衡常数K＝_________。

Answer 1

【答案】bd 减小

【解析】

（1）可逆反应达到平衡状态的标志：，反应混合物中各组分的含量（质量分数、体积分数、物质的量分数）保持不变；

（2）①在、新型催化剂的作用下，二氧化碳（）与氢气（）反应生成甲烷（）和水（）；

②根据化学平衡常数为生成物的浓度幂之积比反应物的浓度幂之积，列平衡常数的表达式；根据升高温度，平衡的移动，的变化判断平衡常数的变化，根据化学反应速率是计算；

（3）越小，K=越大，反应程度越大，所以最容易被还原的是。

（1）a．化学反应速率之比等于化学计量数之比，，，a错误；

b．单位时间生成是逆反应，同时消耗是正反应，且，，，b正确；

c．，不变，不，所以不再随时间变化，不能作为判断化学反应达到平衡的标志，c错误；

d．键断裂是正反应，同时键断裂是逆反应，，，d正确。

（2）①300℃、新型催化剂的作用下，二氧化碳（）与氢气（）反应生成甲烷（）和水（），其化学反应方程式为：，

②化学平衡常数为生成物的浓度幂之积比反应物的浓度幂之积，其平衡常数的表达式为：，根据图可知，升高温度，减少，平衡逆向移动，减小；在时，；

（3）越小，K=越大，反应程度越大，所以最容易被还原的是，其化学反应方程式为：，平衡常数表达式：，时，，=106。