Question

科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆═O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（　　）

• A、O和F无正化合价
• B、1mol O₂参加反应，转移1mol e^-
• C、上述反应中O₂作氧化剂
• D、上述反应属于加成反应

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：O₂（PtF₆） 为离子化合物，其中Pt为+5价，因F未-1价，则O为+

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价，在反应O₂+PtF₆→O₂（PtF₆）中，O₂是还原剂，PtF₆是氧化剂，结合化合价的变化判断转移电子的数目．

解答： 解：A．根据化合价代数和为0可知，O₂（PtF₆） 为离子化合物，其中Pt为+5价，则O₂为+1价，氧元素的化合价是+0.5价，故A错误；
B．此反应中，O元素化合价升高0.5价，则每生成1mol O₂（PtF₆）转移1mol 电子，故B正确；
C．在反应O₂+PtF₆→O₂（PtF₆）中，O元素化合价升高，被氧化，O₂是还原剂，故C错误；
D．反应不符合加成反应的特点，不存在不饱和键的加成反应，故D错误．
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价是分析氧化剂、还原剂、电子转移的关键，并学会利用信息结合所学知识来解答．