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    【题目】如图是用铁铆钉固定两个铜质零件的示意图，若该零件置于潮湿空气中，下列说法正确的是

    A.发生电化学腐蚀，铜为负极，铜极产生H2

    B.铜易被腐蚀，铜极上发生还原反应，吸收O2

    C.铁易被腐蚀，铁发生氧化反应，Fe-2e-=Fe2+

    D.发生化学腐蚀：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

    【答案】C

    【解析】

    A．原电池中铜作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，故A错误；

    B．该原电池中铜作正极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，正极被保护，所以铜不被腐蚀，故B错误；

    C．该原电池放电时，铁作负极容易被腐蚀，失电子发生氧化反应，Fe﹣2e→Fe2+，故C正确；

    D．铜、铁和水构成了原电池，发生电化学腐蚀，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（　 　）

    A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

    （1） 装置的连接顺序为a→_____→____→____→____→b→c→f。

    （2） 硬质玻璃管中可观察到的现象是___________________；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是____________________；反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

    （3） 试剂Ｘ的化学式为___________；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为_______(填“合理”或“不合理”)；固体产物的成分可能为__________(填相应的字母)；

    A Fe和FeCl3 B FeCl2和FeCl3 C Fe、FeCl2和FeCl3 D Fe和FeCl2

    （4） 加入少许植物油的作用是___________________，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因_______________________________。

    （5） 某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因________，请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案___________

    （6）Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收Cl2，以减少环境污染。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为_______g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_________。配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是___________。（填字母）

    A 称量固体时动作缓慢 B 容量瓶未干燥立即用来配制溶液

    C NaOH固体溶解后立刻转移 D 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    E 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑

    完成下列填空：

    （1）上述反应中的还原剂为___，还原产物有___，当有1molKNO3参加反应时，转移电子的数目为___。

    （2）KNO3晶体类型是___，其晶体中存在的化学键有___。

    （3）硫原子的核外电子排布式为___，原子核外有___种不同能量的电子。将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，产生的现象是___；若将SO2和Cl2等体积混合后再缓缓通入品红溶液，发现品红溶液___，其原因是___。

    （4）S、C和N三种元素的原子半径从小到大的顺序是___；K2S溶液中除OH-外其它各离子物质的量浓度的大小顺序为___。

    （5）下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有___。

    a.同温同浓度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4

    b.酸性：H2SO3＞H2CO3

    c.CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

    d.分解温度：CH4＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的实验操作中，正确的是(　　)

    A.取用药品B.给试管加热

    C.滴加液体D.称量10.05g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NA

    B. 18 g 水中含有 0.1NA 个水分子

    C. 22.4 L 氮气所含的电子数目为 NA

    D. 17 g 氨气所含电子数目为 10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜冶金术以火法治为主，炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石背等化学产品。火法炼铜的工艺流程如下：

    反应I：2Cu2S（s）+3O2（g）→2Cu2O（s）+2SO2（g）+768.2kJ

    反应II：2Cu2O（s）+Cu2S（s）→6Cu（s）+SO2（g）-116.0kJ

    （1）在反应Ⅱ中，每生成1mol SO2转移电子_______mol，反应Cu2S（s）+O2（g）→2Cu（s）+SO2（g）+Q的Q=_____kJ。

    （2）理论上m1：m2=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，有关物质的相关数据如下：

    化合物

    密度/gcm-3

    沸点/℃

    溶解度/100g水

    正丁醇

    0.810

    118.0

    9

    冰醋酸

    1.049

    118.1

    互溶

    乙酸正丁酯

    0.882

    126.1

    0.7

    I．乙酸正丁酯粗产品的制备

    在干燥的A中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰酷酸，再加3~4滴浓硫酸，然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）。温度计及回流冷凝管，热冷凝回流反应。

    （1）实验过程中可能产生多种有机副产物。写出其中两种的结构简式：_________。

    （2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是：_________。

    II．乙酸正丁酯粗产品的制备

    （3）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗，②蒸馏，③用无水MgSO4干燥，④用10%碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是_________。

    a ①②③④ b ③①④② c ①④①③② d ④①③②③

    （4）将酯层采用下图所示装置蒸馏，图中仪器B的名称___________。冷却水从______口进入（填字母），蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在_________左右。

    III．计算产率

    （5）测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生反应 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，将2 mol SO3通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得SO3的物质的量为0.8 mol。则下列说法正确的是

    A.若某时刻消耗了1 molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态

    B.若起始时充入3 mol SO3，起始时SO3分解速率不变

    C.0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1

    D.达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等

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