练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．一定条件下，分别对反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物碳的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（　　）
    A．①②③④B．①③④C．①③D．①②

    分析 常见增大反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等，一般来说，增大浓度、压强、升高温度或加入催化剂等都可增大反应速率，以此解答．

    解答 解：①升高反应体系的温度，反应速率一定加快，故选；
    ②C为纯固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，故不选；
    ③缩小反应体系的体积，压强增大，平衡逆向移动，则正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大，故选；
    ④减少体系中CO的量，逆反应速率减小，平衡正向移动，但是体系压强降低，反应速率也会减小，故不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（部分反应物和产物已经省略）．下列组合中不符合该关系的是   
    ABCD
    XHClNa2O2Na2CO3Al2O3
    YFeCl2NaOHCO2AlCl3
    ZCl2Na2CO3CaCO3NaAlO2
    WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2Al（OH）3
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：

    （1）写出反应③的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    反应④的离子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （2）操作②的名称是溶解、过滤，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （3）下列实验装置中，可用于实验室制取气体G的发生装置是b；为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通入c和d装置，c装置中存放的试剂是饱和食盐水，d装置中存放的试剂是浓硫酸．

    （4）气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；下列e～i装置中，通常用来吸收气体G的装置是e．
    （5）J一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，下列e～i装置中，可用于吸收J的是fgh．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以氨作为燃料的固体氧化物（含有02-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图所示：
    ①固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移动方向为由电极b向电极a移动（选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”）．
    ②该电池工作时，在电极a接触面上发生的电极反应为2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学用语不正确的是（　　）
    A．漂粉精的主要成分：CaCl2
    B．乙烯的结构简式：CH2=CH2
    C．Na+的结构示意图：
    D．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（　　）
    A．Fe+Cu2+=Fe2++CuB．2H2S+SO2=3S+2H2O
    C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），H-H键能为akJ/mol，H-I键能为bkJ/mol，则I-I键能是（　　）
    A．b+Q-a　kJ/molB．2b-Q-a  kJ/molC．2b+Q-a　kJ/molD．b-Q+a　kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    ①0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（　　）
    A．Na+  Ba2+  Cl-  SO42-B．K+ AlO2-  NO3-OH-
    C．H+ NH4 + Al3+  SO42-D．H+  Cl-  CH3COO- NO3-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案