【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:、、、、、、某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后的试样溶液,设计并完成了如下实验:
已知: ,根据以上的实验操作和现象,该同学得出的结论不正确的是
A.试样中肯定存在、、和
B.试样中一定不含
C.试样中可能存在、
D.该雾霾中可能存在、和
【答案】B
【解析】
试样溶液中加入过量并加热,生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,说明气体1是,则试样中含有;
向滤液中通入,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入Al,生成气体2,该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色,说明含有气体2是,根据已知条件知,溶液2中含有,根据元素守恒知,原溶液中含有;
滤液1中通入,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸,沉淀溶解并放出气体,说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐,也有可能是试样中存在,在过量的中反应生成,通入后生成沉淀;
沉淀1加入酸后,沉淀部分溶解,硫酸钡不溶于酸,说明原来溶液中含有,以及能和过量反应生成能溶于酸的沉淀,根据离子知,该沉淀为,所以溶液中含有,
A.通过以上分析知,试样中肯定存在、、和,选项A正确;
B.通过以上分析知,试样中不能确定是否含有,选项B错误;
C.通过以上分析知,试样中可能存在、,选项C正确;
D.根据以上分析知,试样中肯定存在、、和,可能存在、,所以该雾霾中可能存在、和,选项D正确。
答案选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料, 煤基合成气(CO、H2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点,是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术,制备过程如下:
反应 I:4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 =akJ·mol-1
反应 II:2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=b kJ·mol-1
反应 III:CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3=c kJ·mol-1
(1)请写出煤基合成气[n(CO):n(H2)= 1:2]与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式:__,该反应在较低温条件下能自发进行,则ΔH___0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)一定温度下,在2L的密闭容器中投入物质的量均为0.4mol的CO和CH3ONO发生反应II,10min达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。
①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是____。
a.CO的质量不再变化
b.混合气体的密度不再变化
c.单位时间内生成CO和NO的物质的量相等
d.CO和CH3ONO的浓度比不再变化
②若此时向容器中再通入0.4molNO,一段时间后,达到新平衡时NO的体积分数与原平衡时相比__(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。
③若该反应△H<0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是____(填字母)。
a. b.
c. d.
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【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是
A. 该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数
B. 500℃、101kPa下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 该反应中,反应物的总键能小于生成物的总键能
D. ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热
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【题目】已知部分弱酸的电离常数如下表:
下列叙述正确的是
A. 氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应:HF+NaClO=HClO+NaF
B. 物质的量浓度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH:③>②>①
C. Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应
D. 少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应:CO2+H2O+2ClO-= CO32-+2HClO
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【题目】已知H2O2是一种弱酸,在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。现以Al—H2O2电池电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制备H2,下列说法不正确的是( )
A.电解过程中,电子的流向由a→d→c→b
B.电池的正极反应为:HO2-+2e-+H2O=3OH-
C.电解时,消耗5.4gAl,则产生标况下2.24L N2
D.电极c是阳极,且反应后该电极区pH减小
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【题目】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产C1O2的工艺主要包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaC1溶液;③C1O2的制取。工艺流程如下图:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
(1)粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、等杂质。除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的试剂X,选出试剂X所代表的试剂,按滴加顺序依次为是__________________________(填化学式)。
(2)上述过程中,将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成C1O2。反应Ⅲ的化学方程式为______________。
(3)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了以下实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100 mL试样。
步骤2:量取V1 mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟。(已知ClO2+I-+H+==I2+Cl-+H2O未配平)
步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知:)
①准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是__________________。
②上述步骤3中滴定终点的现象是__________________________。
③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④根据上述步骤可计算出原C1O2溶液的浓度为_________mol·L-1(用含字母的代数式表示)。
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【题目】过碳酸钠(2Na2CO3·H2O2),俗名固体双氧水,具有Na2CO3和H2O2双重性质,可用作无毒漂白剂和供氧剂。一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流稳定程如下图。已知:2Na2CO3+3H2O22Na2CO3·3H2O2
下列说法不正确的是
A.FeCl3溶液可加速过碳酸钠的失效
B.加入NaCl的作用是降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度,以析出更多晶体
C.生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步,导致产品纯度降低
D.该生产流程中可循环使用的物质是CO2和NH4Cl
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【题目】下列化学反应属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是
A.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
B.Cl2+ H2OHCl+ HClO
C.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O + CO2↑
D.C+H2O = CO↑+ H2↑
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【题目】氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究氯气的性质,某同学设计了如图1所示的实验装置。
(1)实验中制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,该反应中还原剂是_____,还原产物是_____
(2)利用(1)中制气原理,从图2中选择合适的制气装置(A处):_____(填写序号)。
(3)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,理论上装置_____中的红色布条退色,但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色,其原因可能是_____,说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进方法_____
(4)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入FeCl2溶液中,写出氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式_____
(5)工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_____(填化学式)。
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