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某小组同学欲研究SO2的性质.
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组,第2组中物质X的化学式是
H2SO3
H2SO3

第1组 第2组 第3组
S(单质) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
(2)利用如图所示的装置研究SO2的性质:

(熔点:SO2 76.1℃,SO3  16.8℃;沸点:SO2 10℃,SO3  45℃)
①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3

②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置,装置II的作用是;装置III中溶液逐渐褪色,生成Mn2+,则该反应的离子方程式是
5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+2Mn2++4H+
5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+2Mn2++4H+

③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置,若装置IV中有40mL 2.5mol?L-1NaOH溶液,反应后增重4.8g,则装置IV中发生总反应的化学方程式是
3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O
3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O
分析:(1)将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组,依据低三族分类顺序,判断X为+4价的酸为H2SO3
(2)①工业生产中SO2催化氧化的反应是二氧化硫的催化氧化反应;
②装置II的作用是冷却装置,三氧化硫的沸点较低,通过冰水混合物,使SO3凝结成固体与SO2分离,装置III中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色,生成Mn2+,二氧化硫被氧化为硫酸;
③若装置IV中有40mL 2.5mol?L-1NaOH溶液,反应后增重4.8g,吸收的为二氧化硫气体,依据二氧化硫物质的量和氢氧化钠物质的量进行分析判断生成产物,若n(SO2):n(NaOH)=1:2反应按照反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;若n(SO2):n(NaOH)=1:1,反应按照反应SO2+NaOH=NaHSO3;装置IV中有40mL 2.5mol?L-1NaOH溶液中n(NaOH)=0.1mol,n(SO2)=
4,8g
64g/mol
=0.075mol;n(SO2):n(NaOH)=0.075:0.1=3:4,所以生成产物为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠,反应的化学方程式依据直平法写出:3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O;
解答:(1)将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组,依据低三族分类顺序,判断X为+4价的酸为H2SO3
故答案为:H2SO3
(2)①工业生产中SO2催化氧化的反应是二氧化硫的催化氧化反应;化学方程式为:2SO2+O2
催化剂
.
2SO3
故答案为;2SO2+O2
催化剂
.
2SO3
②装置II的作用是冷却装置,三氧化硫的沸点较低,通过冰水混合物,使SO3凝结成固体与SO2分离,装置III中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色,生成Mn2+,二氧化硫被氧化为硫酸;
反应的离子方程式为:5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+2Mn2++4H+
故答案为:使SO3凝结成固体与SO2分离,5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+2Mn2++4H+
③若装置IV中有40mL 2.5mol?L-1NaOH溶液,反应后增重4.8g,吸收的为二氧化硫气体,依据二氧化硫物质的量和氢氧化钠物质的量进行分析判断生成产物,若n(SO2):n(NaOH)=1:2反应按照反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;若n(SO2):n(NaOH)=1:1,反应按照反应SO2+NaOH=NaHSO3;装置IV中有40mL 2.5mol?L-1NaOH溶液中n(NaOH)=0.1mol,n(SO2)=
4,8g
64g/mol
=0.075mol;n(SO2):n(NaOH)=0.075:0.1=3:4,所以生成产物为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠,反应的化学方程式依据直平法写出:3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O;
故答案为:3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O;
点评:本题考查了物质分类方法,规律总结,实验过程分析判断,化学方程式和离子方程式的书写,反应产物的分析判断,题目难度中等.
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相关习题

科目:高中化学 来源:2013-2014学年湖南省长沙市高三第三次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下:

请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3>I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。A中反应物是KMnO4和浓盐酸,请写出A中发生反应的化学方程式:                                          ,请写出试剂M为            溶液,证明氧化性为Cl2>Fe3>I2的实验现象是                                                     。

②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2,当D的烧瓶中充满黄绿色气体后,关闭a、c打开b,D中的现象为黄绿色气体消失,产生白烟,反应一段时间后,关闭b打开c,观察到的现象为_________________________________________________________________。

(2)某废水中含有一定量的Na+、SO,可能含有CO,某研究小组欲测定其中SO的浓度,设计如下实验方案:

①从下列试剂中选择试剂X为_________(填序号);

A.0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液        B.0.5 mol/L NaOH溶液

C.新制氯水                              D.KI溶液

②加入试剂X生成SO的离子方程式为_____________________________________;

③证明该废水中是否含有CO的实验方案为                                                 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年湖南省长沙市高三第三次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下:

请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3>I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。A中反应物是KMnO4和浓盐酸,请写出A中发生反应的化学方程式:                                          ,请写出试剂M为            溶液,证明氧化性为Cl2>Fe3>I2的实验现象是                                                     。

②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2,当D的烧瓶中充满黄绿色气体后,关闭a、c打开b,D中的现象为黄绿色气体消失,产生白烟,反应一段时间后,关闭b打开c,观察到的现象为_________________________________________________________________。

(2)某废水中含有一定量的Na+、SO,可能含有CO,某研究小组欲测定其中SO的浓度,设计如下实验方案:

①从下列试剂中选择试剂X为_________(填序号);

A.0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液        B.0.5 mol/L NaOH溶液

C.新制氯水                              D.KI溶液

②加入试剂X生成SO的离子方程式为_____________________________________;

③证明该废水中是否含有CO的实验方案为                                                 

 

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