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已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)  △H1=" —870.3" kJ·mol—1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H2=" —393.5" kJ·mol—1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)   △H3=" —285.8" kJ·mol—1     
则反应④2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为( )
A.+488.3 kJ·mol—1B.—224.15 kJ·mol—1
C.—488.3 kJ·mol—1D.+244.15 kJ·mol—1
C
考查盖斯定律的应用。将②×3+③×2-①即得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1),所以反应热为2△H2+2△H3-△H1=—393.5 kJ/mol×2—285.8 kJ/mol×2+—870.3 Kj/mol=—488.3 kJ/mol,所以正确的答案是C。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(4分)1836年,俄国籍瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关,而与其中间步骤无关。按此规律,结合下述反应的热化学方程式,回答问题。
已知:①NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH=-176 kJ/mol
②NH3(g)===NH3(aq) ΔH=-35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq) ΔH=-72.3 kJ/mol
④NH3(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq) ΔH=-52.3 kJ/mol
⑤NH4Cl(s)===NH4Cl(aq) ΔH=?
则第⑤个热化学方程式中的反应热是                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是(   )
A.已知c(石墨,s)=c(金刚石,s)H>0,则金刚石比石墨稳定
B.已知I2(g)+H2(g)=2HI(g)H1;I2(s)+H2(g)=2HI(g)H2;则H1H2
C.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H=2×(-57.3)kJ/mol
D.已知H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=-270kJ/mol,则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-539kJ/mol,若断裂1mol H—H键需吸收436kJ的能量,断裂1mol F—F键需吸收155kJ的能量,则断裂1 mol H—F键需吸收的能量为
A.565kJB.282.5kJC.765kJD.380kJ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列热化学方程式表达正确的是
A.S(s)+O2(g)= SO2(g);△H=-269.8kJ/mol
B.中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol
C.燃烧热的热化学方程式:
C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol
D.2NO2 = O2+2NO;△H = +116.2kJ/mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= —1025kJ·mol-1描述不正确的是
A.该反应为放热反应
B.反应物的总能量大于生成物的总能量
C.该反应中每有4molNH3被氧化,放出1025kJ热量
D.该反应每形成6molH—O键,放出1025kJ热量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知一定温度下,N2和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(       )[忽略能量损失]
A.一定大于92.0 kJB.一定等于92.0 kJC.一定小于92.0 kJD.不能确定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

相关数据如下表:
 
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
200
369
则已知H2(g) + Br2(g) =" 2HBr" (g)△H 为
A.△H =" +" 102kJ/mol          B.△H =" -" 102kJ/mol
C.△H =" +" 267kJ/mol            D.△H =" -" 267kJ/mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)在25℃、101kPa下, 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:                        
(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)  ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)  ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s)△H3=          
(3)已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题:

①图中A、C分别表示                          
②E的大小对该反应的反应热有无影响?        。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?        ,理由是              
③图中△H=               kJ·mol-1

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