Question

（12分）纯净的过氧化钙（CaO₂）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。其制备过程如下：

       根据以上信息，同答下列问题：

   （1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是            ；

   （2）操作A的步骤为                ；

   （3）检验“水洗”已经洗净的方法是                         ；

   （4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是（己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）：

第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应：

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反应完全时的现象为            ；

②产品中CaO₂的质量分数为             （用字母表示）；

③某同学经实验测得产品中CaO₂的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）                   。

 

Answer 1

【答案】

（1）CaCl₂+H₂O₂+2NH₃·H₂O+6H₂O=CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl

（2）向滤液中加入适量HCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥

   （3）取少许洗涤液，向其中加入稀硝酸酸化的俏酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明已经洗净

   （4）①溶液监色褪去②：③4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O。

【解析】